物理化学下册题库?恒沸混合物

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物理化学下册题库?恒沸混合物

文章来源:    时间:2019-01-28

 

  二 相均衡 2-1 优劣题 1、正在一个给定的系统中,物种数可因说明题方针角度区别而区别,但独立组分数是一个确 定的数。 ( √ ) 2、自正在度即是能够独立变更的量。 ( × ) 3、 I 2( s) ? I 2( g ) 均衡共存,因 S ? 2, R ? 1, R ? 0因而C ? 1。 ( √ ) 4、单组份系统的相图中两相均衡线都能够用克拉贝隆方程定量描写。 ( √ ) 5、正在相图中总能够应用杠杆法则估计两相均衡时两相的相对量。 ( √ ) 6、对待二元互溶液系,通过精馏方式总能够取得两个纯组分。 ( × ) 7、局部互溶双液系总以相互共轭的两相均衡共存。 ( × ) 8、恒沸物的构成褂讪。 ( × ) 9、相图中的点都是代表系统状况的点。 ( √ ) 10、三组分系统最多同时存正在 4 个相。 ( × ) 11、全部互溶双液系 T-x 图中,溶液的沸点与纯组分的沸点的道理是雷同的。 ( × ) 12、依据二元液系的 p-x 图,能够确凿推断该系统的液相是否为理思液体搀和物。 ( √ ) 13、二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律发作正缺点,那么 B 组分必然对拉乌尔定律发作负 缺点。 ( × ) 14、A、B 两液体全部不相互溶,那么当有 B 存正在时,A 的蒸汽压与系统中 A 的摩尔分数成 正比。 ( × ) 15、双组分系统中,易挥发组分正在气相中的构成大于其正在液相中的构成。 16、二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律发作正缺点, 那么正在 T-x 图上必有最高恒沸点。 ( × ) 17、正在水的三相点,冰、水、水蒸气三相共存,此时的温度和压力都有确定值,系统的自正在 度为 0。( √ ) 18、将双组分举办接连的局部气化和局部冷凝, 使搀和液得以诀别即是精馏的道理。 ( √ ) 19、双组分系统中,易挥发组分正在气相中的构成大于其正在液相中的构成。 ( √ ) 20、二元系统相图中,物系点转移对象是笔直上下,而相点则秤谌转移。 ( × ) 21、确定系统的物种数能够人工大意设定,不过组分数是固定褂讪的。 ( × ) 22、通过限造系统表压,恒沸搀和物是能够通过蒸馏举办诀其它。 ( √ ) 23、水的相图包蕴一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。 ( √ ) 24、纯物质的饱和蒸气压较高的液体沸点较高。( × ) 2-2 研究题 1、盐 AlCl3 溶于水造成不饱和溶液,如该盐不产生水解,则该溶液系统的组分数为多少? 2、家庭操纵高压锅时,为什么应正在常压下欢喜一段光阴后,再盖上限压阀? 3、石灰窑中, CaCO3(s) ? CaO(s) ? CO 2( g ) 是否存正在 ?CaO? ? ?CO 2? 的条款局限? 4、某物质溶于溶剂平不同造成不饱和溶液与过饱和溶液,两系统的自正在度是否相当? 5、推断下列结论是否精确: (1)纯液体正在肯定温度下其均衡蒸汽压随液体受到的表压的变 化而变更; (2)1dm3 含有 0。2molNaCl 的水溶液,正在 298K 时只要一个均衡蒸汽压; (3)1dm3 含有 0。2molNaCl 及任性 KCl 的水溶液,正在肯定温度下其均衡蒸汽压并非定值。 6、恒温下,正在固体 NH4Cl 分析达均衡的体系中通入少量 HCl 气体,体系的压力是否改动? 7、恒温下,正在固体 CaCO3 分析达均衡的体系中通入少量 CO2 气体,体系的压力是否改动? 8、正在定温或定压的双液系相图中,恒沸点的自正在度是多少? 9、共沸(熔)物是搀和物照旧化合物? 10、已知 A 和 B 可造成低共沸搀和物,纯 A 的沸点低于纯 B 的沸点,若将任性比例的 A 与 B 正在精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物是什么?为什么? 11、相是指体系处于均衡时,体系中物理性子及化学性子都匀称的局部。( ) 12、凭借相律,纯液体正在肯定温度下,蒸气压该当是定值。( ) 13、凭借相律,恒沸温合物的沸点不随表压的改动而改动。( ) 14、双组分相图中恒沸搀和物的构成随表压力的区别而区别。( ) 15、不不妨用简陋精馏的方式将二组分恒沸搀和物诀别为两个纯组分。( ) 16、二组分的理思液态搀和物的蒸气总压力介于二纯组分的齐截压之间。 () 17。 正在一个给定的系统中, 物种数能够因说明题方针角度区别而区别, 但独立组分数是一个 确定的数。( ) 18.自正在度即是能够独立变更的变量。( ) / 19.I2(s)= I2(g)均衡共存,因 S = 2, R = 1, R = 0 因而 C = 1。( ) 20.单组分系统的相图中两相均衡线都能够用克拉贝龙方程定量描写。( ) 21.正在相图中总能够应用杠杆法则估计两相均衡时两相的相对的量。( ) 22.对待二元互溶液系,通过精馏方式总能够取得两个纯组分。( ) 23.局部互溶双液系总以彼此共轭的两相均衡共存。( ) 24.恒沸物的构成褂讪。( ) 25.相图中的点都是代表系统状况的点。( ) 26.三组分系统最多同时存正在 4 个相。( ) 27.全部互溶双液系 T~x 图中,溶液的沸点与纯组分的沸点的道理是雷同的。( ) 28.据二元液系的 p~x 图,能够确凿的推断该系统的液相是否是理思液体搀和物。( ) 29.二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律发作正缺点,那么 B 组分必然对 Raoult 定律产 生负缺点。( ) 30.A、B 两液体全部不互溶,那么当有 B 存正在时,A 的蒸气压与系统中 A 的摩尔分数 成正比。( ) 2-3 采选题 1、水煤气产生炉中共有 C (s)、H 2O( g )、CO( g )、CO2( g ) 及 H 2( g ) 5 种物质,它们能发 生 下 述 反 应 : CO 2( g ) ? C ( s) ? 2CO( g ) , CO 2( g ) ? H 2( g ) ? CO( g ) ? H 2O( g ) , H 2O( g ) ? C (s) ? H 2( g ) ? CO( g ) ,则此系统的组分数、自正在度为( C ) A。5、3 B。4、3 C。3、3 D。2、2 2、物质 A 与 B 可造成低共沸搀和物 E,已知纯 A 的沸点幼于纯 B 的沸点,若将任性比例的 A+B 搀和正在一个精馏塔中精馏,则塔顶的馏出物是( C ) A。纯 A B。纯 B C。低共沸搀和物 D。都有不妨 3、克拉贝隆-克劳修斯方程合用于( C ) A。 I 2( s) ? I 2( g ) C。 I 2( g , T 1, p1) ? I 2( g , T 2, p 2) B。 C(石墨) ? C(金刚石) D。 I 2( s) ? I 2(l ) 4、将一透后容器抽成真空,放入固体碘,当温度为 50℃时,可见到昭彰的碘升华形势,有 紫色气体闪现。若温度维护褂讪,向容器中充入氧气使之压力到达 100kPa 时,将看到容器 中( C ) A。紫色变深 B。紫色变浅 C。色彩褂讪 D。有液态碘闪现 5、正在肯定温度下,水正在其饱和蒸汽压下汽化,下列各函数增量中那一项为零( D ) A。 ?U B。 ?H C。 ? S D。 ? G 6、正在肯定表压下,多组分系统的沸点( D ) A。有恒定值 B。随组分而变更 C。随浓度而变更 D。随组分及浓度而变更 7、压力升高时,单组份系统的沸点将( A ) A。升高 B。下降 C。褂讪 D。不愿定 8、举办水蒸气蒸馏的须要条款是( A ) A。两种液体互不相容 C。表压幼于 101kPa B。两种液体蒸汽压都较大 D。两种液体的沸点附近 9、液体 A 与液体 B 不相混溶。正在肯定温度 T,当有 B 存正在时,液体 A 的蒸汽压为( B ) A。与系统中 A 的摩尔分数成比例 B。等于 T 温度下纯 A 的蒸汽压 C。大于 T 温度下纯 A 的蒸汽压 D。与 T 温度下纯 B 的蒸汽压之和等于系统的总压力 10、氢气和石墨粉正在没有催化剂时, 正在肯定温度下不产生化学反映, 系统的组分数是 ( A ) A。2 B。3 C。4 D。5 11、上述系统中,有催化剂存正在时可天生 n 种碳氢化合物,均衡是组分数为( A ) A。2 B。4 C。n+2 D。n 12、相率合用于( D ) A。封锁系统 B。开放系统 C。非均衡开放系统 D。以到达均衡的多向开放系统 13、某物质正在某溶剂中的熔解度( C ) A。仅是温度的函数 B。仅是压力的函数 C。同是温度和压力的函数 D。除了温度压力以表,照旧其他成分的函数 14、正在实行室的敞口容器中装有单组份液体,对其不绝加热,则看到( A ) A。欢喜形势 B。三项共存形势 C。临界形势 D。生化形势 15、相图与相率之间的相干是( B ) A。相图由相率推导得出 B。相图由实行结果绘造得出,不行违背相率 C。相图决意相率 D。相图由实行结果绘造得出,与相率无合 16、下述说法中失误的是( C ) A。通过相图可确定肯定条款下系统由几相组成 B。相图可展现出均衡时每一相的构成怎么 C。相图可展现到达相均衡所需光阴的是非 D。通过杠杆法则可正在相图上估计各相的相对含量 17、三组分系统的最大自正在度及均衡共存的最大相数为( D ) A。3;3 B。3;4 C。4;4 D。4;5 18、定容条款下 NH 4 HS (s) 的分析压力为 1 p? 时, 反映 NH 4 HS ( s) ? NH 3( g ) ? H 2 S ( g ) 的准绳均衡常数是( C ) A。1 B。1/2 C。1/4 ?1 D。1/8 ?1 19、水的三相点邻近其蒸发烧为 44。82 kJ ? mol ,熔化热为 5。99 kJ ? mol ,则正在三相点附 近冰的升华热约为( B ) A。38。83 kJ ? mol ?1 B。50。81 kJ ? mol ?1 C。-38。83 kJ ? mol ?1 D。-50。81 kJ ? mol ?1 20、正在相图上,当物系点处于哪一点时,只存正在一个相( C ) A。恒沸点 B。熔点 C。临界点 D。最低共沸点 21、拥有最低恒沸温度的某两组份系统,正在其 T-x 相图的最低点有( A ) A。 f ? 0; xg ? xl B。 f ? 1; xg ? xl ? C。 f ? 0; xg ? xl D。 f ? 1; xg ? xl ? 22、80℃时纯苯的蒸汽压为 0。991 p ,纯甲苯的蒸汽压为 0。382 p ,若有苯-甲苯气、液平 衡搀和物正在 80℃时气相中苯的摩尔分数为 y苯 ? 0。30 则液相构成 x苯 迫近于( D ) A。0。85 B。0。65 C。0。35 D0。14 C 23、系统处于准绳状况时,能与水蒸气共存的盐不妨是: A。 Na2CO3 B。 Na2CO3Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C。 Na2CO3Na2CO3?H2OD。 以上全否 24。一个水溶液共有 S 种溶质,彼此之间无化学反映。若操纵只准许水进出的半透膜将此溶 液与纯水离开,当到达浸透均衡时,水面上的表压是 pW,溶液面上的表压是 ps,则该体系 的自正在度数为:(D ) (A)f = S (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 3 25, NH4HS(s)和任性量的 NH3(g)及 H2 S(g)达均衡时有:( A )。 (A)C=2,f=2,f =2 (C) C=1,f=3,f =2 (B) C=1,f=2,f =1 (D) C=1,f=2,f =3 * * 26 若 A(l)与 B(l)可造成理思液态搀和物,温度 T 时,纯 A 及纯 B 的饱和蒸气压 p B>p A,则当 搀和物的构成为 0<xB<1 时,则正在其蒸气压-构成图上可看出蒸气总压 p 与 p A,p B的相对 巨细为!( C ) * * * (A) p>p B (B)p<p A * (C)p A<p<p B * * 27、对待恒沸搀和物,下列说法中失误的是:(D )。 (A) 不拥有确定构成 (B)均衡时气相构成和液相构成不异; (C)其沸点随表压的变更而变更 (D)与化合物雷同拥有确定构成 28、 已知硫能够有单斜硫, 斜方硫, 液态硫和气态硫四种存正在状况。 硫的这四种状况____ 不变共存。B (A) 可以 (B) 弗成以 (C) 不愿定 29、二组分合金处于低共熔温度时体系的条款自正在度数为:( A )。 (A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)与 B(l)可造成理思液态搀和物,若正在肯定温度下,纯 A、纯 B 的饱和蒸气压 p*A >p*B,则正在该二组分的蒸气压构成图上的气、液两相均衡区,呈均衡的气、液两相的构成 必有!( B ) (B)yB<xB (C)yB=xB (A)yB>xB 31、正在 101 325Pa 的压力下,I2 正在液态水和 CCl4 中到达分派均衡(无固态碘存正在)则该系 统的条款自正在度数为(B) (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3 32、硫酸与水可造成 H2SO4?H2O(s),H2SO4?2H2O(s),H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问正在 101 325Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰均衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?(C ) (A) 3 种;(B) 2 种;(C) 1 种;(D) 不不妨有硫酸水合物与之均衡共存。 33、将固体 NH4HCO3(s) 放入线 按下式分析并到达均衡: NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自正在度数 f 为:( C ) (A) C=2,f =2; (B) C=2,f =2; (C) C=2,f =0; (D) C=3,f =2。 34 某体系存正在职性量 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,彼此设立修设了下 → 述三个均衡:H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g) → CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g) CO2(g) + C(s) → 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为:( A )。 (A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4 35 已知 A,B 两液体可构成无最高或最低恒沸点的液态全部互溶的体系,则将某一构成的溶 液蒸馏能够得回:( C )。 (A)一个纯组分和一个恒沸搀和物(B) 两个恒沸搀和物(C) 两个纯组分。 36 已知 A 和 B 二组分可构成拥有最低恒沸点的液态全部互溶的体系,其 t-x(y)如图所示。 若把 xB=0。4 的溶液举办精馏,正在塔顶能够得回:( C (A) 纯组分 A(l) )。 (B)纯组分 B(l) (C)最低恒沸搀和物。 37 已知纯液体 A 与 B,其沸点不同为 t*A=116℃,t*B=80℃,A 和 B 能够造成二组分理思液 态搀和物,将某肯定构成的该液态搀和物举办精馏(全部诀别)时,则(A) (A) 正在塔顶取得纯 B (B) 正在塔底取得纯 B(C) 正在塔中心取得纯 B 38 组分 A(高沸点)与组分 B(低沸点)造玉成部互溶的二组分体系,正在肯定温度下,向纯 B 中 插手少量的 A,体系蒸气压力增大,则此体系为:( C )。 (A) 有最高恒沸点的体系 (B) 不拥有恒沸点的体系 (C) 拥有最低恒沸点的体系。 39 正在 p? 下,用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,体系的沸点(A) (A) 必低于 373。2K (B) 必高于 373。2K (C)取决于水与有机物的相对数目 (D)取决于有机物的相对分子质地的巨细 40 已知 A 与 B 可组成固熔体,正在组分 A 中,若插手组分 B 可使固熔体的熔点进步,则组分 B 正在此固熔体中的含量必(A)组分 B 正在液相中的含量。 (A)大于 (B)幼于 (C )等于 (D)不行确定 41 今有 A(s)? B(s)? C(s) 三组分相图,图中三相均衡区为: ( C )。 ( A) AFE; ( B) CFED; ( C ) AEB。 42 NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l) 三组分体系相图如图,今有系 统点 a0,向体系中插手水,使体系点 a1 变为(如图 所示) ,则正在 a1 状况下,能够从体系平诀别出纯物质 是(C) (A) C(l) (B) B(s) (C) A(s) 43. 水煤气产生炉中共有 C (s) , H2O (g) ,CO(g), CO2(g) 及 H2(g)五种物质,它们之能产生下述反映:CO2(g) + C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 则此系统的组分数、 自正在度数为 C。 A.5;3 B.4;3 C.3;3 D .2;2 44.物质 A 与 B 可造成低共沸搀和物 E,已知纯 A 的 C(l) ?a1 ?a0 A(s) B(s) 沸点幼于纯 B 的沸点, 若将任性比例的 A+B 搀和物正在一个精馏塔中精馏, 正在塔顶的馏出物是 C。 A.纯 A B.纯 B C.低共沸搀和物 D.都有不妨 45.Clapeyron-Clausius 方程可合用于 A。 A.I2(s)= I2(g) B.C(石墨)= C(金刚石) C.I2(g,T1,P1)= I2(g,T2,P2) D.I2(s) = I2(l) 46.将一透后容器抽成真空,放入固体碘,当温度为 50℃时,可见到昭彰的碘升华形势, ? 有紫色气体闪现,若维护温度褂讪,向容器中充入氧气使之压力到达 100p 时,将看到容器 中 C。 A.紫色变深 B.紫色变浅 C.色彩褂讪 D.有液态碘闪现 47.正在肯定温度下,水正在其饱和蒸气压下气化,下列各函数增量中 D 为零。 A.△U B.△H C.△S D.△G 48.正在肯定表压下,多组分系统的沸点 D。 A.有恒定值 B .随组分而变更 C .随浓度而变更 D.随组分及浓度而变更 49.压力升高时,单组分系统的沸点将 A。 A.升高 B.下降 C.褂讪 D.不愿定 50.举办水蒸汽蒸馏的须要条款是 A。 A.两种液体互不相溶 B .两种液体蒸气压都较大 C.表压幼于 101kPa d.两种液体的沸点附近 51.液体 A 与液体 B 不相混溶,正在肯定温度 T,当有 B 存正在而且到达均衡时,液体 A 的蒸气 压为 B。 A。 与系统中 A 的摩尔分数成比例 B.等于 T 温度下纯 A 的蒸气压 C。 大于 T 温度下纯 A 的蒸气压 D.与 T 温度下纯 B 的蒸气压之和等于系统的总压力。 52.氢气和石墨粉正在没有催化剂存正在时,正在肯定温度和压力下不产生化学反映,系统的组分 数是 A。 A.2 B.3 C.4 D.5 53.上述系统中,有催化剂存正在时可天生 n 种碳氢化合物,均衡时组分数为 A。 A.2 B.4 C.n + 2 D. n 54.相律合用于 D。 A.封锁系统 B.开放系统 C.非均衡开放系统 D.已达均衡的多相开放系统 55.某物质正在某溶剂中的熔解度 C。 A.仅是温度的函数 B.仅是压力的函数 C.同是温度和压力的函数 D.除了温度压力表,照旧其他成分的函数 56.正在实行室的敞口容器中,装有单组分液体,如对其不绝加热,则看到 A。 A.欢喜形势 B.三相共存形势 C.临界形势 D.升华形势 57.相图与相律之间的相干是 B。 A.相图由相律推导得出 B.相图由实行结果绘造得出,不行违背相律 C.相图决意相律 D.相图由实行结果绘造得出,与相律无合 58.下述说法中失误的是 C。 A.通过相图可确定肯定条款下系统由几相组成 B.相图可展现出均衡时每一相的构成怎么 C.相图可展现到达相均衡所需光阴是非 D.通过杠杆法则可正在相图上估计各相的相对含量 59.三组分系统的最大自正在度数及均衡共存的最大相数为 D。 A.3;3 B.3;4 C.4;4 D! 4;5 60.NH4HS(s)的分析压力为 1 p 时,反映 NH4HS(s)= NH3(g)+ H2S(g)的准绳均衡常数 是 C。 A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/8 -1 -1 61.水的三相点邻近其蒸发烧为 44。82 kJ·mol ,熔化热为 5。99 kJ·mol ,则正在三相点邻近 冰的升华热约为 B。 -1 A.38。83 kJ·mol -1 B.50。81 kJ·mol -1 t*A C.–38。83 kJ·mol -1 D.–50。81 kJ·mol t*B 62.正在相图上,当物系点处于 C 点时,只存正在 一个相。 A.恒沸点 B.熔点 C.临界点 D.最低共熔点 63.拥有最低恒沸温度的某二组分系统,正在其 T-X 相图的最低有 A。 A xB B A.f = 0;xg = xlB.f = 1;xg = xl C.f = 0;xg xlD.f = 1;xg x ?? ?? 64.80℃时纯苯的蒸气压为 0。991 p ,纯甲苯的蒸气压为 0。382 p ,若有苯–甲苯气液平 衡搀和物正在 80℃时气相中苯的摩尔分数为 y 苯=0。30,则液相构成 x 苯迫近于 D。 A.0。85 B.0。65 C.0。35 ?? 0。4 2-4 填空题 1。0 A D.0。14 B xB 1、对三组分相图, 最多相数为;最大的自正在度数为,它们不同是等 强度变量。 2 、正在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s),产生反映 NH4HCO3(s) ===== NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且到达均衡,则这个人系的组分数(独立)=______;自正在度数=_______。 3、AlCl3 溶于水后水解并有 Al(OH)3 重淀天生。此体系的组分数为,自正在度数为。 4、将 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任性比例搀和,放入一密闭容器中,肯定温度下设立修设化 学均衡,则体系的组分数 C=______;相数 ? =_______;条款自正在度数??=________。 5、将 Ag2O(s)放正在一个抽空的容器中,使之分析取得 Ag(s)和 O2(g)并到达均衡,则此时系 统的组分数(独立)=______;自正在度数=________。 6、 CH4(g)与 H2O(g)反映, 局部转化为 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g), 并达均衡, 则体系的 S =______; R =______;R′=______;C =______;? =______;f =______。 7、将肯定量 NaCl(s)溶于水中造成不饱和溶液,假设 NaCl 全部电离,H2O(l) 可设立修设电离平 衡, 离子无水合反映, 则体系的 S =______; R =______; R′=______; C =______; ? =______; f =______。 8 、已知 NaHCO3(s)热分析反映为 2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 今将 NaHCO3(s),Na2CO3(s),CO2 和 H2O(g)按任性比例搀和,放入一个密闭容器中,当反映修 立均衡时体系的 R′=______;C =______;?=______;f =______。 9、450℃时, 将与搀和, 因为的分析, 最终取得和均衡共存的体系, 则体系的组分数 C =______; 相数 ?=______;条款自正在度数 f’ =______。 10、Na2CO3(s)与 H2O(l) 可天生 Na2CO3? H2O (s)、 Na2CO3? 7H2O (s) 、 Na2CO3? 10H2O (s), 则 30℃时,与 Na2CO3 水溶液、冰均衡共存的水合物最多有种。 11、下列化学反映,同时共存并到达均衡(温度正在 900~1200K) : CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g); CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g)。 该体系的自正在度=______。 12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)组成一个多相均衡体系,这个人系的组 分数(独立)=______;自正在度数=________。 13、FeCl3 与 H2O 可天生四种水合物 FeCl3?6H2O (s)、 2FeCl3?3H2O (s) 、 2FeCl3?5H2O (s)、 FeCl3?2H2O (s) ,这个人系的组分数(独立)=______;正在定压下最多有相均衡共存种。 14、 一个到达均衡的体系中有任性量 ZnO(s)、 Zn(s)、 CO(g)、 CO2(g) 、 C(s) 五种物质,则这个人系的组分数(独立) p肯定 t =______;自正在度数=________。 15、理思液态搀和物定温 p-xB(yB)相图最明显的特质是液 相线、平常有机物能够用水蒸气蒸馏法提纯,当有机物的和 越大时,提纯肯定质地有机物必要的水蒸气越少,燃料越 节流。 17、右图为两组分拥有最高沸点的相图,若有构成为 x0 x0 的溶液,源委精馏,则正在塔顶取得,塔底取得。 A xB B 18、全部互溶的 A,B 二组分溶液,正在 xB=0。6 处,均衡蒸 气压有最高值,那么构成 xB=0。4 的溶液正在气-均衡时,yB(g),xB(1),xB(总)的巨细秩序为 __________。将 xB=0。4 的溶液举办精馏, 塔顶将取得______________。 19、定压下 A,B 可造成拥有最低恒沸点的体系,最低恒沸点构成为 xB=0。475。若进料构成 为 xB=0。800 的体系,正在拥有足够塔板数的精馏塔中精馏,塔顶将得 到______________。塔底将取得______________。 20、35℃时,纯 CH3COCH3 的饱和蒸气压力为 43。06kPa。 CH3COCH3 与 CHCl3 构成溶液,当 CHCl3 的摩尔分数为 0。30 时,溶液上 CH3COCH3 的蒸气压力为 26。77kPa,则该溶液对 CH3COCH3 为缺点。 (采选正、 负) 21、右图是水的相图。 (1)oa 是———均衡弧线; C ob 是———均衡弧线; oc 是______均衡弧线)o 点称为________点; oa 线中止于 a 点,a 点称为_______点; (3)处于 d 点的水称为______水,它与水蒸气到达的均衡称为 _______均衡。 22、乙烯腈(A)-水(B)-(C)正在温度时的三组分液态局部互 A B 溶体系相图如图所示,则该相图中有个二相区 23。 正在 25℃时,A,B,C 三种物质(不产生化学反映)所造成的溶液与固相 A 和 B、C 构成的 气相呈均衡,则系统的自正在度 f = 。 A,B,C 三物质构成的系统能均衡共存的最大相数是。 24.正在石灰窑中,分析反映 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已均衡,则该系统的组分数 C= ,相数 P = ,自正在度数 f =。 25.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和 CO2(g)到达均衡时,此系统的相数是, 组分数是,自正在度数是。 26.纯液体正在其寻常沸点下欢喜变为气体,下述各量中扩张的量是,淘汰的量是,褂讪的量 是。 A.蒸气压 B.摩尔气化热 C.摩尔熵 D.摩尔焓 E.吉布斯自正在能 F.温度 G.表压 H.摩尔体积 I.亥姆霍兹自正在能 -1 27.已知水的均匀气化热为 40。67kJ·mol ,若压力锅准许的最高温度为 423K,此时压力锅 内的压力为 kPa。 28.正在一透后的真空容器中装入足够量的纯液体,若对其不绝加热,可见到形势,若将容器 不绝冷却,又可见到形势。 + + - 2- 29.一个含有 K ,Na ,NO3 ,SO4 ,四种离子的不饱和水溶液,其组分数为。 30.已知温度 T 时,液体 A 的蒸气压为 13330Pa,液体 B 的蒸气压为 6665Pa,设 A 与 B 组成 理思液体搀和物,则当 A 正在溶液中的摩尔分数 0。5 时,其正在气相中的摩尔分数为。 31.定温下水,苯甲酸,苯均衡系统中能够共存的最大相数为。 32.二元液系相图中,共沸点的自正在度数 f =。 2-5 估计题 1、 指出下列各系统的独立组分数和自正在度数为多少? (1) NH4Cl(s)局部门析为 NH3 ( g)和 HCl (g) 。 (2) 上述系统中再非常加人少量的 NH3 ( g )。 (3) NH4HS ( S )和任性量的 NH3( g )、H2S ( g )搀和达均衡。 (4) C ( s ) 与 CO(g)、CO2(g) 、O2(g)正在 700℃ 时达均衡。 , f = 1 -2 + 2 = 1 f = 2 -2 + 2 = 2 f = 2 -2 + 2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 1 解: (1) C = 3-2 = 1 (2) C = 3-1 = 2 , (3) C = 3-1 = 2 , (4) C = 4-2 = 2 2、 CaCO3( S )正在高温下分析为 CaO ( s )和 CO2( g ) , (1) 若正在定压的 CO2 气体中将 CaCO3(S)加热,实行证实加热经过中,正在肯定温度界限 内 CaCO3 不会分析; (2) 若坚持 CO2 压力恒定, 实行证实只要一个温度能使 CaCO3 和 CaO 搀和物不产生变更。 依据相律诠释上述实情。 答: (1)该系统 C = 2 ,于是正在定压下 f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P 而温度能够正在肯定界限内更改, 于是 f = 1 , 因而, P = 2 , 阐明系统只要 CaCO3 (S) 和 CO2(g)两相,没有 CaO ( s ) ,由此阐明定压的 CO2 气体中将 CaCO3(S)加热,正在 肯定温度界限内 CaCO3 不会分析; (2)该系统 S = 3,R = 1,C = 3-1-0 = 2 ,P = 3,因而正在压力恒按时, f = C-P+1 = 2-3+1 = 0 , 结果阐明正在题给条款下,温度只要独一值。 3、 液态 As 的蒸气压与温度的相干为 ln P ( Pa ) ? ? 温度相干为 ln P ( Pa ) ? ? 解: 正在三相点: 即 Pl= Ps 2460 ? 11。58 ,固态 As 的蒸气压与 T 6947 ? 15。69 ,求 As 的三相点温度与压力。 T ? 2460 6947 ? 11。58 ? ? ? 15。69 T T P = 11232。9 Pa T = 1091。7 K ln P ? ? 2460 ? 11。58 ? 9。327 T 4、 373。2K 时水的蒸发烧为 40。67kJ· mol-1,求当表压降到 0。66P?时水的沸点。 解: ln P(T2 ) 0。66P? 40670 1 1 ? ln ? ( ? ) ? P(T1 ) 8。314 373。2 T2 P T2 = 361。7K 5、 家用高压锅内蒸气压最高为 2。32×105Pa ,求当压力达此值时锅内温度为多 少? 解: 2。32 ? 105 40670 1 1 ln ? ( ? ) 5 1。01? 10 8。314 373。2 T2 T2 = 398。5K 6、 硝基苯(C6H5NO2)与水是互不相溶系统,正在压力为 1。01×105Pa 时,沸点 为 99℃,此时水蒸气压力为 9。74×l04 Pa ,试求 100g 馏出物中含硝基苯多 少克?(水和硝基苯的摩尔质地不同为 18 g/mol 和 123g/mol) 解:设气相中含硝基苯的物质的量分数为 yB,馏出物中含硝基苯 x 克,则 yB ? yB ? p B 1。01? 105 ? 9。74 ? 104 ? ? 0。0356 p总 1。01? 105 nB x MB x 123 ? ? ? 0。0356 x 100 ? x x n A ? n B 100 ? x ? ? 18 MB 18 123 解得 x = 20。14g 7、 30℃时,以 60g 水、40g 酚搀和,此时系统分两层,酚层含酚 70 % ,水层 含水 92 %,求酚层、水层各多少克? 解: 设酚层的质地为 m1,设水层的质地为 m2, 则有 m1 ? m2 ? 40 ? 60 ? 100 (1 ? 0。7)m1 ? 0。92m2 ? 60 解方程组得:m1 = 51。61g ; 8、 m2 = 48。39g The vapor pressure of water is 101。3kPa at 100℃ and heat of vaporization is 40。68kJ·mol-1。 Calculate (1)the vapor pressure of water at 95℃; (2) the boiling point of water with 106。3kpa。 解:由题意可知P1=101。3KPa,T1=373K,T2=95+273=368K,△vapHm= 40。68 KJ·mol-1 (1) ln p 2 ? vap H m 1 1 = ( ? ) p1 R T1 T2 p2 40。68 ? 103 1 1 ( ? ) ? P2 = 84。76(KPa) = 3 8。314 373 368 101。3 ? 10 即 ln (2) 同理 ln 9、 106。3 ? 103 40。68 ? 103 1 1 ( ? ) ? T = 374。37(K) = 3 8。314 373 T 101。3 ? 10 -1 已知水正在 100℃时的饱和蒸气压为 101。3 kPa , 汽化热为 40。68 kJ· mol ,试估计 (1) 水正在 95℃时的饱和蒸气压。(2)水正在 106。3 kPa 下的沸点。 10、 A、 B 两种液体造成理思溶液, 正在 80℃容积为 15 升的空容器中插手 0。3mol 及 0。5molB, 5 搀和物正在容器内造成气液两相均衡, 测得物系的压力为 1。023×10 Pa,液体构成为含 B 的摩尔分数为 x = 0。55,求两纯液体正在 80℃时的饱和蒸气压,设液体体积可轻视。 三 表貌物理化学 3-1 优劣题 1、只要正在比表貌很大时才华昭彰地看到表貌形势,因而体系表貌增大是表貌张力发作的原 因。 2、对待公多半系统来说,当温度升高时,表貌张力消重。 ( × ) ( √ ) 3、过饱和蒸汽之因而不妨存正在, 是由于更天生的渺幼液滴拥有很大的比表貌吉布斯自正在能。 ( × ) 4、正在吉布斯吸附定温式中, ? 为溶质的吸附量,它随溶质(表貌活性物质)插手的量的增 加而扩张, 而且当溶质到达饱和时, ? 到达极大值。 ( × ) 5、因为溶质正在溶液表貌发作吸附, 于是溶质正在溶液表貌的浓度恒大于它正在溶液内部的浓度。 ( × ) 6、液体表貌张力的存正在力求伸张液体的表貌积。 ( × ) 7、表貌张力正在数值高等于定温定压条款下,体系可逆的扩张单元表貌积时境遇对体系所作 的非体积功。 8、弯曲液面发作的附加压力与表貌张力成反比。 9、弯曲液面发作的附加压力的对象老是指向曲面的曲率核心。 10、同温度下, 液滴的饱和蒸汽压恒大于平液面的蒸汽压。 11、系统表貌积增大经过中取得的表貌功等于吉布斯自正在能的扩张量。 ( × ) 12、表貌活性物质大局部都是无机盐。 ( × ) 13、温度升高,则液体表貌张力随之升高。 ( × ) 14、毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的缘故是管内液面下的液体压力幼于管表液 面下液体所受的压力。 ( × ) 15、凹液面的表貌张力指向液体内部;凸液面的表貌张力指向液体上方。 ( × ) 16、确定温度下,幼液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。 ( √ ) 17.液体的表貌张力老是力求缩幼液体的表貌积。 18.液体表貌张力的对象老是与液面笔直。 19.分子间力越大的液体,其表貌张力越大。 ( ) () () ( √ ) ( × ) ( √ ) ( √ ) 20。笔直插入水槽中一支明净的玻璃毛细管, 当正在管中上安定衡液面处加热时, 水柱会上升。 () 21。水正在明净的玻璃毛细管中呈凹液面,因附加压力 Δ p0,因而表貌张力 s 0 是不不妨 的。 () 22。正在不异温度下,纯汞正在玻璃毛吸管中呈凸液面,因而与之均衡的饱和蒸气压必大于其平 液面的蒸气压。 ( ) 23。溶液表貌张力老是随溶液浓度的增大而减幼。 ( ) 24。某水溶液产生负吸附后,正在明净的毛吸管中的上升高度比纯水正在该毛吸管中上升的高度 低。 ( ) 25。日常物理吸附的速度较幼,而化学吸附的速度较大。 ( ) 26. 兰缪尔定温吸附表面只合用于单分子层吸附。 ( ) 27. 只要正在比表貌很大时才华昭彰地看到表貌形势, 因而体系表貌增大是表貌张力发作的原 因。 ( ) 28.对公多半系统来讲,当温度升高时,表貌张力消重。 ( ) 29.过饱和蒸气之因而不妨存正在,是因更天生的渺幼液滴拥有很大的比表貌 Gibbs 自正在能。 ( ) 30. 正在 Gibbs 吸附等温式中,Γ 为溶质的吸附量,它随溶质(表貌活性物质)的插手量的增 加而扩张,而且当溶质达饱和时,Γ 到达极大值。 ( ) 31. 因为溶质正在溶液的表貌发作吸附, 因而溶质正在溶液表貌的浓度恒大于它正在溶液内部的浓 度。 ( ) 32。液体表貌张力的存正在力求伸张液体的表貌积。 ( ) 33. 表貌张力正在数值高等于定温定压条款下, 体系可逆地扩张单元表貌积时境遇对体系所做 的非体积功。 ( ) 34。 弯曲液面发作的附加压力与表貌张力成反比。 ( ) 35。弯曲液面发作的附加压力的对象老是指向曲面的核心。 ( ) 36。同温度下,幼液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。 ( ) 3-2 采选题 ? 1、已知20℃时水的表貌张力为 7。28?10 N ? m ,正在此温度和压力 p 消重水的表貌积可 ?2 ?1 逆增大10cm2时,系统的 ? G 等于( A ) A。 7。28?10 J ?5 B。 ? 7。28?10 J ?5 C。 7。28?10 J ?1 D。 ? 7。28?10 J ?1 2、定温定压条款下,将10g水的表貌积增大2倍,做功W,水的吉布斯自正在能变更为 ? G , 则( D ) A。 ?G ? W B。 ?G ? ?W C。 ?G ? W D。不行解答 3、装有润湿性液体的毛细管秤谌睡觉,正在其右端加热,则管内液体将( B ) A。向右转移 B。向左转移 C。不懂 根基无合( C ) D。控造来反转移 4、液体正在毛细管中上升的高度与 A。温度 B。液体密度 C。大气压力 D。重力加快率 5、渺幼晶体与统一种的大块晶体对照,下列说法中不精确的是 ( C ) A。渺幼晶体的饱和蒸汽压大 C。渺幼晶体的熔解度幼 B。渺幼晶体的表貌张力未变 D。渺幼晶体的熔点低 6、水正在某毛细管内上升高度为h,若将此管笔直地向水深处插下,露正在水面以上的高度为 h/2,则( C ) A。水会不绝冒出 B。水不流出,管内液面隆起 C。水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍 D。水不流出,管内凹液面的曲率半径减幼为原先的一半 7、用最大气泡法测定液体表貌张力的实行中,失误的是( D ) A。毛细管壁必需明净明净 C。毛细管必需笔直睡觉 B。毛细管口必需平整 D。毛细管须插入液体肯定深度 8、正在明净粗细匀称的U形玻璃毛细管中注入纯水,两侧液住的高度不异,然后用微量打针 器从右侧注入少量正丁酸水溶液,两侧液住的高度将( B ) A。不异 B。左侧高于右侧 C。右侧高于左侧 D。不行确定 9、正在三通活塞两头涂上番笕液, 封闭右端, 正在左端吹一大泡, 封闭左端, 正在右端吹一幼泡, 然后使控造两头相通,将会闪现( B ) A。大泡变幼,幼泡变大 C。两泡巨细坚持褂讪 B。幼泡变幼,大泡变大 D。不行确定 10、重量说明中的“陈化”经过,产生( A ) A。晶体粒子变大,晶粒数减幼 C。晶体粒子巨细和数量均坚持褂讪 B。晶体粒子变幼,晶粒数增加 D。巨细晶体粒子尺寸趋于相当,晶粒数坚持褂讪 11、正在一支明净、秤谌睡觉、内径匀称的玻璃毛细管中注入一滴纯水,造成一自正在转移的液 住。 然后用微量打针器向液住右侧注入少量NaCl水溶液, 假设接触角 ? 褂讪, 则液住将 ( B ) A。不转移 B。向右转移 C。向左转移 D。无法推断 12、正在滋润的氛围中放有三根粗细不等的毛细管,其半径巨细秩序为 r1 ? r 2 ? r 3 ,则毛细 管内水蒸气易于固结的秩序是( C ) A。1,2,3 B。2,3,1 C。3,2,1 D。无法推断 13、人为降雨是将AgI微细晶粒喷洒正在积雨云层中,方针是为降雨供应( C ) A。冷量 B。湿度 C。晶核 D。温度 14、下列对待物理吸附的描写,不精确的是( D ) A。吸附力基于范德华力,吸附平常没有采选性 B。吸附层能够是单分子层或多分子层 C。吸附速度较疾,吸附热较幼 D。吸附较不变,不易解析 15、弗兰德里希吸附定温式 A。低压 B。中压 x ? kp n 合用于( B ) m C。高压 D。任何压力 16、朗缪尔吸附定温式所基于的假设是( C ) A。理思气体动作 B。吸附与脱附的活化能均为零 C。吸附热平常为常数,不随吸附经过变更 D。平整的固体表貌 17、多孔固体表貌易吸附水蒸气,而不易吸附氧气、氮气,其首要缘故是( C ) A。水蒸气相对分子质地比 O 2、 N 2 幼 B。水蒸气分子的极性比 O 2、 N 2 要大 C。水蒸汽的凝固温度比 O 2、 N 2 高 D。水蒸气正在氛围中含量比 O 2、 N 2 要少 18、下列讲述不精确的是( D ) A。农药中插手潮湿剂可使 ?l ? g 和 ?l ? s 减幼,药液正在植物表貌易于铺展 B。防水布上涂表貌活性剂使 ?s ? g 减幼,水珠正在其上不易铺展 C。泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附正在矿石表貌,非极性基向表易被吸附正在泡沫上 D。起泡剂的首要效力是增大液体表貌张力 19、液体正在固体表貌铺展经过中所涉及的界面变更是( A ) A。扩张液体表貌和固-液界面,减幼固体表貌 B。扩张固-液界面,减幼固体表貌 C。减幼液体表貌和固体表貌,扩张固-液界面 D。扩张固体表貌和固-液界面,液体表貌褂讪 20、液体1能正在与之不互溶的液体2上铺伸开的条款是( A ) A。 ? 2 ? ? 1 ? ? 1 ? 2 B。 ? 2 ? ? 1 ? ? 1 ? 2 C。 ? 1 ? ? 2 ? ? 1 ? 2 D。 ? 1 ? ? 2 ? ? 1 ? 2 21、对待亲水性固体表貌,其表貌张力之间的相干是( B ) A。 ?s ? l ? ?s ? g C。 ?s ? l ? ?s ? g B。 ?s ? l ? ?s ? g D。无法确定 22、对待亲水性固体表貌,其固、液间的接触角 ? ( C ) A。 ? ? 90? B。 ? ? 90? C。 ? ? 90? D。 ? ? 180 ? 23、将一滴汞滴正在玻璃板上,界面张力之间的相干( A ) A。 ?s ? l ? ?s ? g C。 ?g ? l ? ?s ? g B。 ?s ? l ? ?s ? g D。 ?s ? l ? ?l ? g 24、液体表貌分子所受协力的对象老是() ,液体表貌张力的对象老是() 。 (A)沿液体表貌的法线对象,指向液体内部 (B)沿液体表貌的法线对象,指向气相 (C)沿液体的切线对象 (D)无确定的对象 25、温度与表貌张力的相干是: () 。 (A)温度升高表貌张力下降 (B)温度升高表貌张力扩张 (C)温度对表貌张力没有影响 (D)不行确定 26、正在定温定压下影响物质的表貌吉布斯函数的成分是() 。 (A) 仅有表貌积 As (B)仅有表貌张力 s (C)表貌积 As 和表貌张力 s (D)没有确定的函数相干 27、附加压力发作的缘故是() 。 (A)因为存正在表貌 (B)因为正在表貌上存正在表貌张力 s (C)因为表貌张力 s 的存正在,正在弯曲表貌双方压力区别 (D)难于确定 28、正在秤谌睡觉的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃) ,正在毛细管中秤谌水柱的两头呈 凹液面,当正在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端转移?() (A)向左转移(B)向右转移 (C)不动(D)难以确定 29、 今有一球形番笕泡, 半径为 r, 番笕水溶液的表貌张力为 s, 则番笕泡内附加压力是 () 。 p? (A) (B? ) (C) ?p ? ?p ? * 30、正在定温下,同因素的两个巨细区其它液球的饱和蒸气压 pr,1*(大球 r r )和 pr,2 (幼球) 2r 存正在()的相干。 2? ? 4? (A)pr,1* pr,2* (B)pr,1*= pr,2* (C)pr,1* pr,2* (D)不行确定 31、今有反映 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 正在肯定温度下达均衡,现正在不改动温度和 CO2 的分压力,也不改动 CaO(s)的颗粒巨细,只下降 CaCO3(s)的颗粒直径,扩张星散度,则平 衡将() 。 (A)向左转移 (B)向右转移 (C)不产生转移 32、某物质 B 正在溶液表貌的吸附到达均衡时,则 B 物质正在表貌的化学势 mB(表)与溶液内部 B 物质的化学势 mB (内)的相干是() (A)mB(表) mB (内)(B)mB(表) mB(内) (C)mB(表) = mB (内)(D)不行确定 33、接触角是指: (A)g/l界面源委液体至l/s界面间的夹角 (B)l/g界面源委气相至g/s界面间的夹角 (C)g/s界面源委固相至s/l界面间的夹角 (D)l/g界面源委气相和固相至s/l界面间的夹角 34、高星散度固体表貌吸附气体后,可使固体表貌的吉布斯函数( (A)下降 (B)扩张 (C)不改动 35、兰谬尔吸附定温式合用于( ) (A)化学吸附 (B)物理吸附 (C)单分子吸附 (D)多分子吸附 36.已知 20℃时水的表貌张力为 7。28 10 N·m ,正在此温度和压力 逆地增大 10cm 时,系统的 -5 A.7。28 10 J -1 C.7。28 10 J 2 -2 -1 ) 。 下将水的表貌积可 等于。 -5 B.-7。28 10 J -1 D.-7。28 10 J , 37. 正在定温定压条款下, 将 10g 水的表貌积增大 2 倍, 做功 W, 水的 Gibbs 自正在能变更为 则。 A. =W B. =-W C. W D.不行解答 38. 将装有润湿性液体的毛细管秤谌睡觉,正在其右端加热,则管内液体将。 A.向右转移 B.向左转移 C.不动 D.控造来反转移 39.液体正在毛细管中上升的高度与根基无合。 A.温度 B.液体密度 C.大气压力 D.重力加快率 40.渺幼晶体与统一种的大块晶体比拟较,下列说法中不精确的是。 A.渺幼晶体的饱和蒸气压大 B。渺幼晶体的表貌张力未变 C。 渺幼晶体的熔解度幼 D。渺幼晶体的熔点较低 41.水正在某毛细管内上升高度为 h,若将此管笔直地向水深处插下,露正在水面以上的高度为 h/2,则。 A.水会不绝冒出 B。 水不流出,管内液面隆起 C。 水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的 2 倍 D.水不流出,管内凹液面的曲率半径减幼为原先的一半 42。正在用最大气泡法测定液体表貌张力的实行中,是失误的。 A。 毛细管壁必需明净明净 B。毛细管口必需平整 C。 毛细管必需笔直睡觉 D。毛细管须插入液体内部肯定深度 43。正在明净的粗细匀称的 U 形玻璃毛细管中注入纯水,两侧液柱的高度不异,然后用微量注 射器从右侧注入少许正丁酸水溶液,两侧液柱的高度将是。 A.不异 B.左侧高于右侧 C.右侧高于左侧 D.不行确定 44。正在三通活塞两头涂上番笕液, 封闭右端, 正在左端吹一大泡, 封闭左端, 正在右端吹一幼泡, 然后使控造两头相通,将会闪现什么形势。 A.大泡变幼,幼泡变大 B.幼泡变幼,大泡变大 C.两泡巨细坚持褂讪 D.不行确定 45。重量说明中的“陈化”经过,产生。 A。 晶体粒子变大,晶粒数减幼 B. 晶体粒子变幼,晶粒数增加 C。 晶体粒子巨细和数量均坚持褂讪 D。 巨细晶体粒子尺寸趋于相当,晶粒数坚持褂讪 46。正在一支明净的、秤谌睡觉的、内径匀称的玻璃毛细管中部注入一滴纯水,造成一自正在移 动的液柱。然后用微量打针器向液柱右侧注入少量 NaCl 水溶液,假设接触角 褂讪,则液 柱将。 A。 不转移 B.向右转移 C.向左转移 D 无法推断 47。正在滋润的氛围中,放有 3 只粗细不等的毛细管,其半径巨细秩序为! r1r2r3,则毛细管内水蒸气易于固结的秩序是。 A.1,2,3 B.2,3,1 C.3,2,1 D 无法推断 48.人为降雨是将 AgI 微细晶粒喷洒正在积雨云层中,方针是为降雨供应。 A。 冷量 B.湿度 C.晶核 D.温度 49。下面临于物理吸附的描写,不精确。 A.吸附力基于 van der Waals 力,吸附平常没有采选性 B.吸附层能够是单分子层或多分子层 C.吸附速率较疾,吸附热较幼 D.吸附较不变,不易解吸 50。Freundlich 吸附等温式 合用于。 A.低压 B.中压 C.高压 D.任何压力gmuir 吸附等温式所基于的假设是。 A。 理思气体动作 B。 吸附与脱附的活化能均为零 C。 吸附热为一常数,不随吸附经过变更 D.平整的固体表貌 52.多孔固体表貌易吸附水蒸气,而不易吸附氧气、氮气,首要缘故是。 A. 水蒸气分子量比 O2、N2 幼 B. 水蒸气分子的极性比 O2、N2 要大 ; C。 水蒸气的凝固温度比 O2、N2 高; D. 水蒸气正在氛围中含量比 O2、N2 要少 。 53.下列讲述不精确的是。 A、农药中插手润湿剂可使 和 减幼,药液正在植物表貌易于铺展; B、防水布上涂表貌活性剂使 减幼,水珠正在其上不易铺展; C、泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附正在矿石表貌,非极性基向表易被吸附正在泡沫上; D、起泡剂的首要效力是增大液体表貌张力。 54。 液体正在固体表貌铺展经过中所涉及的界面变更是。 A、扩张液体表貌和固-液界面,减幼固体表貌 B、扩张固-液界面,减幼固体表貌 C、减幼液体表貌和固体表貌,扩张固-液界面 D、扩张固体表貌和固-液界面,液体表貌褂讪 55。 液体 1 能正在与之不互溶的液体 2 上铺伸开的条款是。 A. B. C. D. 56。 对待亲水性固体表貌,其表貌张力间的相干。 A. B. C. D.无法确定 57。 对待亲水性固体表貌其固液间的接触角 。 A. B. C. 58。 将一滴水银滴正在玻璃板上,界面张力之间的相干。 A. B. C. D. D. 3-3 研究题 1、如下图所示: 中心有活塞的导管, 一段连一大泡, 另一端连一幼泡。 翻开活塞使之连通, 有何形势产生?为什么? 2、两秤谌玻璃管中各有一段能够控造转移的液体,如下图所示。若再液体的一段加热,有 何形势产生? 3、玻璃毛细管内水面上升高度为h, 将另一内径不异玻璃毛细管正在同样的条款下竖直插入水 中,水面表毛细管长度只要0。5h,有何形势产生?为什么? 4、用表貌物理化学诠释人为降雨的道理。 5、用表貌活性物质的性格诠释怎么用番笕去除衣物上的油污。 6、阐明物理吸附与化学吸附的相干。 7、金属切削机床就业时会发作豪爽的热,应选用哪品种型的乳状液做冷却剂? 3-4 填空题 1、 日常液体的表貌张力是指某液体与其???????????????毗连触, 或者与????????????????? 毗连触时的界面张力。 2、临界状况下,因为?????????????,因而液体的表貌张力???????????。 -3 -1 2 3、20 ℃时水的表貌张力为 72。75×10 N·m ,正在该温度下使水的表貌积增大 4 cm , 则此经过的 ?G = ?????????????。 4、 一个球形液滴正在定温下与其蒸气成均衡时, 液相压力 r1 p(?) 气相压力 p(?)(选填,=,号)。 若液体表貌张力为 {Pr*} r2 ?,球形液滴半径为 r,则 p(?) - p(?)= ______。 * 5、高度星散的幼液滴的饱和蒸气 pr 压与温度 T 的相干 r3 如图所示,r 为液滴的半径,将 r 从大到幼的秩序罗列 则为。 6、定压下纯液体(或纯固体)的化学势 ?,温度 T 及星散 {T} 度(用颗粒半径 r)展现的相干如图所示。若将 r 由大到 幼的秩序罗列,则为。 7、定温下溶液的表貌张力随浓度增大而减幼,则单元表 r1 面吸附量?????????0。 (选填?,= ,?) {?} r2 8、铺展系数 s 与 ?(气/液) ,?(气/固) ,?(液/固)的合 系是 s=???????????????若液体正在固体表貌上产生铺展, r3 则 s????????0。 (选填?,=,?) 9 、 物 理 吸 附 的 吸 附 力 是 ????????? , 吸 附 分 子 层 是 ????????????????层。 10、气体被固体吸附的经过其熵变 ?S???????0,焓变 ? {T} H??????0。 (选填?,=,?) 11、因为新相难以造成而闪现的四种常见的亚稳态是 12、憎液固体,其表貌不行为液体所润湿,其相应的接触角 13、Langmuir 吸附等温式为,此中 b 为吸附系数, 是,p/Γ 对作图得一条直线、润湿液体正在毛细管中上升的高度与毛细管内径成相干,与液体的表貌张力成 相干。 15、气体正在固体表貌产生等温吸附时, , , 。 3-5 估计题 1.开尔文公式也可用于固态化合物球形粒子分析压力的估计。已知 CaCO3(s)正在 773。15K 时 -3 -1 密度为 3900kg m ,表貌张力为 1。210N m ,分析压力为 101。325Pa,若将 CaCO3(s)研磨 -9 为半径为 30 10 m 的粉末,求其正在 773。15K 时的分析压力。 2.水蒸气骤冷会产生过饱和形势,正在夏季的乌云中,用飞机撒干冰微粒,负气温降至 298K, 水气的过饱和度 p/ps 达 4。已知 g=9。8m s , =0。0715 N m , =1000kg m 估计(1) 正在此时先河造成雨滴的半径;(2)每一雨滴中所含的水分子数。 -4 3.正在盛有汞的容器中插入半径为 4。0 10 m 的毛细管,若毛细管内汞面消重 h=0。0136m, 汞与毛细管的接触角 =14 ,, =13550kg m 。求汞正在实行温度下的表貌张力。 -3 -2 -1 -3 4、 钢包(盛钢水的桶)底部有一透气砖,通过透气砖的透气孔,能够向钢包内吹入惰性 气体氩气,以赶走包内氧气,净化钢水。为了正在不吹氩气时钢水不从透气孔中漏出来,求透 气砖的透气孔的最泰半径为多少?(已知钢水深 2m,密度 ,重力加快率 ,钢水与孔壁的接触角 ,表貌张力 )。 ,取得 5、298K 时,从一稀番笕水溶液上刮下极薄的一层液体来,液膜表貌积为 溶液(重 样体积的溶剂中含番笕 4。000 kg),此中番笕含量为 4。013 ,试依据 Gibbs 吸附公式和 ,而溶液体相内同 估计溶 液的表貌张力。已知 298K 时纯水的表貌张力 6、 已知正在 273。15K 时,用活性炭吸附 CHCl3,其饱和吸附量为 93。8 dm 3 -1 分压为 13。375kPa 时,均衡吸附量为 82。5 dm kg 。 求(1)Langmuir 吸附等温式中 b 的值; (2)CHCl3 的分压为 6。6672kPa 时,均衡吸附量为多少? 3 kg ,当 CHCl3 的 -1 7、有体积各为 100 和 10 ,内含同种气体各 100mg 和 10mg ㎎的同温容器各一个, 不同插手 1g 活性炭时,哪一容器中气体被吸附得多?为什么? 8、请导出 A,B 两种吸附质正在统一表貌上吸附时的吸附等温式。(设 A,B 都切合 Langmair 吸附)。 四 电化学 4-1 优劣题 1、??Cu2+/Cu= 0。34 V 注解,其与准绳氢电极构成的原电池,Cu /Cu 行为原电池的正极,其 2+ 上产生氧化反映。2、风俗上,原电池的电极用正、负极展现,电解池的电极用阴、阳极展现。+ 3、可逆电池的温度系数幼于零,则意味着就业时要吸热。4、准绳氢电极的电极电势 ??H+/H2 实质上为零。5、离子导体的电阻跟着温度升高而升高;电子导体则正好相反。6、摩尔电导率的单元为:秒?米 2?摩尔-1。7、离子导体中, 假使溶液里只要一种电解质, 则正负离子承受的电量与其转移速度成正比。 8、恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减幼。 - 9、设 ZnCl2 水溶液的质地摩尔浓度为 b,离子均匀活度因子为 g±,则其离子均匀活度。 ( +) 10、298K 时,不异浓度(均为 0。01mol× kg-1)的 KCl,CaCl2 和 LaCl3 三种电解质水溶液, 离子均匀活度因子最大的是 LaCl3。 0。005 mol× kg-1 的 BaCl2 水溶液,其离子强度 I = 0。03 mol× kg-1。 12、AlCl3 水溶液的质地摩尔浓度若为 b,则其离子强度 I 等于 6b。 13、对待十足强电解质溶液-lng± =Cz+ z-I1/2 均能操纵。 ( ( -) 11、 +) ( +) (- ) 14、 电解质溶液与非电解质溶液的主要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。 (+ ) 15、电解质溶液能够不偏离理思稀溶液所按照的热力学次序。 ( - ) 16、离子转移数 t+ + t-<1 。 ( -) 17、离子独立运动定律只合用于无尽稀少的强电解质溶液。 ( -) 18、 无尽稀少时, HCl、 KCl 和 NaCl 三种溶液正在不异温度、 不异浓度、 不异单元电场强度下, 三种溶液中的 Cl 转移数不异。 - ( -) 19、正在肯定的温度和较幼的浓度情状下,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解质的电导率增 加,摩尔电导率减幼。 (+ ) 20、用Λ m 对作图表推的方式,能够求得 HAc 的无尽稀少摩尔电导率。 ( - ) 21、 正在肯定温度下稀释电解质溶液, 摩尔电导率增大, 而电导率的变更不愿定增大。 ( + ) 22.恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减幼。 23.以 对 作图,用表推法能够求得弱电解质的无尽稀释摩尔电导率。 (-) (-) 24. 离子独立运动定律既可行使于无尽稀释的强电解质溶液, 又可行使于无尽稀释的弱电解 质溶液。 (+ ) 25.电解质溶液中的离子均匀活度系数 26.离子转移数 t + t1。 (- ) 1。(-) 27.展现电解质溶液的摩尔电导率能够用两种方式,一是以 1mol 元电荷为根基单位,另一 种是以 1mol 电解质的量为根基单位,其值是雷同的。 (-) 28.固然电导率 κ = Kcell /R,不过电导率 κ 与电导池常数 Kcell 无合。 (+) 29.由于难溶盐的熔解度很幼,能够近似认刁难溶盐饱和溶液的 子的均匀活度系数不异。(+) 31.由于离子的均匀质地摩尔浓度 为 m = m 。与均匀活度系数 有一致的界说式,因而咱们能够认 ≈ 。 ( + ) 30.某电解质处于离子强度不异的区别溶液中,该电解质正在各溶液中的浓度不雷同,不过离 32、对待电池 Ag(s) AgNO3(b1) AgNO3(b2) Ag (s) ,b 较幼的一端为负极。 (√ ) 33.一个化学反映举办时,Δ rGm=-220。0 kJ·mol-1。如将该化学反映策画正在电池中举办, 则必要境遇对体系作功。 () 34.原电池正在定温、定压可逆的条款下放电时,Δ G =0。 ( ) 35.用能斯特公式算得电池的电动势为负值,展现此电池反映的对象是朝正向举办。 () 36.准绳电极电势的数据即是每个电极双电层的电势差。 ( ) 37. 电池反映的电动势 EMF 与指定电池反映计量方程式的书写无合, 而电池反映的热力学函 数[变]Δ rGm 等则与指定电池反映计量方程式的书写相合。 ( ) 38.锌、银两金属片同时插入 HCl 水溶液中,所组成的电池是可逆电池。 ( ) 39.电解池中阳极产生氧化反映,阴极产生还原反映。 ( ) 40.H2-O2 燃料电池正在酸性介质和碱性介质中,电极反映是雷同的。 ( ) 41.原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。 ( ) 42.E?[H+(a=1)? H2(p?)?Pt]=0,是确定准绳电极电势的国际旧例的规矩值。 ( ) 43。原电池电动势的界说为: 没有电畅通过的条款下, 原电池南北极的金属引线为同种金属时, 电池两头的电势差。 ( ) 4-2 采选题 1、假使规矩准绳氢电极的电势为 1V,则可逆电池的 E 和可逆电极的 ? 值将: A。 E 值扩张 1V,? 值扩张 1VB。 E 值淘汰 1V,? 值淘汰 1V C。 E 值褂讪,? 值褂讪 D。 E 值褂讪,? 值扩张 1V 2、正在电极分类中,属于金属电极为: A。Fe Fe2+ B。PtTl3+, Tl+ C。Pt, H2 H+D。Pt Sn4+, Sn2+ 3、将反映 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH – 打算成电池,当电池反映到达均衡时, 电池的 E 肯定是: A。 E=E0 B。E=0 C。E0D。E0 (B ) (A ) (D ) 4、某电池反映可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl,这 两种区其它展现式算出的 E、ΔrGm 和 K 的相干是:( B ) A。 E1=E2,ΔrGm,1=ΔrGm,2,K1=K2? B。 E1=E2,ΔrGm,1=2ΔrGm,2,K1=(K2?)2 C。 E1=2E2,ΔrGm,1=2ΔrGm,2,K1=2K2 D。 E1=E2,ΔrGm,1=(ΔrGm,2)2,K1=(K2?)2 5、知足电池能量可逆条款的央求是: A。 电池内通过较大电流 B。 没有电畅通过电池 C。 有限电畅通过电池 D。 有一无尽幼的电畅通过电池 6、离子导体的电导跟着温度升高而: A。 扩张 B。 减幼 (D ) (D ) C。 先扩张,后下降 D。 先下降后扩张 7、电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和,这一次序只合用于: A。弱电解质 B。 强电解质 C。任性电解质 D。 无尽稀释的电解质溶液 8、1.电解质分为强电解质和弱电解质,正在于:( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间效力强和弱 9.若下列电解质溶液溶质 B 的质地摩尔浓度都为 0。01mol·kg-1,则离子均匀活度因子最幼 的是: (A) (A)ZnSO4(B)CaCl2(C)KCl 10。 质地摩尔浓度为 b,离子均匀活度因子(系数)为 g±的 MgSO4 溶液的活度 aB 为: (A) 。 ? ? ?b/b 4? (C) ( D) 1 ? 2) ? (A) ( ?B b/b ? 3 ? 2 2? ?2 b/b? 8? ?4 b/b ? ? ? 2 ? 3 ? ? 4 11. 正在 25℃时, 0。002 mol× kg-1 的 CaCl2 溶液的离子均匀活度因子(系数)为(g±)1 与 0。002 mol× kg-1 的 CaSO4 溶液的离子均匀活度因子为(g±)2 的相干是: (A) 。 (A) (g±)1(g±)2 (B)(g±)1 (g±)2 (C) (g±)1=(g±)2(D)(g±)1 与 (g±)2 无法对照 12。 0。001 mol × kg K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为(单元:mol × kg ) : (A) 。 (A)6。0×10-3(B)5。0×10-3(C)4。5×10-3(D)3。0×10-3 13。 若电解质的离子均匀活度因子 g±1 ,首要缘故是(A) (A)正负离子间的效力力大(B)溶质与溶剂间的效力力大 (C)离子的溶剂化效力力大(D)溶剂分子间的效力力大 14。 若电解质的离子均匀活度因子 g±1 ,首要缘故是(A) (A)正负离子间的效力力大(B)溶质与溶剂间的效力力大 (C)离子的溶剂化效力力大(D)溶剂分子间的效力力大 15。下列电解质离子均匀活度因子最大的是(D) (A)0。01mol× kg-1KCl (B) 0。01mol× kg-1CaCl2 -1 -1 (C) 0。01mol× kg-1LaCl3(D) 0。001mol× kg-1KCl 16。电解质 B 正在溶液中的离子均匀活度因子为 g±,对待 g±巨细的下列推断阿谁精确(C) (A)g±≤1 (B)g±≥1 (C) (A) 、(B)都有不妨(D)g±恒幼于 1 17。 电解质溶液的离子强度与其浓度的相干为(A) (A)浓度增大,离子强度增大 (B)浓度增大,离子强度变弱 (C)浓度不影响离子强度 (D)随浓度变更,离子强度变更无次序 18。 合于离子均匀活度因子 g±与电解质溶液溶质的质地摩尔浓度间的相干,下列讲法中正 确的是(D) (A)b 增大,g±增大 (B)b 增大,g±减幼 (C)先 b 增大,g±增大后 b 增大,g±减幼 (D)先 b 增大,g±减幼后 b 增大,g±增大 19。正在稀溶液界限内, 离子均匀活度因子与电解质溶液的离子强度的相干, 精确的论说是 (B) (A)离子强度增大,均匀活度因子增大 (B)离子强度增大,均匀活度因子减幼 (C)离子强度不影响均匀活度因子的数值 (D)随离子强度变更,均匀活度因子变更无次序 20。无尽稀少的 KCl 溶液中, Cl-离子的转移数为 0。505, 该溶液中 K+离子的转移数为: ( B )。 (A) 0。505 (B) 0。495 (C) 67。5 (D) 64。3 21。 日常,行使摩尔电导率这一观点时,就 MgCl2 溶液而言,精确的表述是: (A) 。 (A) (B) (C) ?1 ? Λm ?MgCl2 ??2 Λm ? MgCl2 ? ?2 ? ?1 ? 2 Λm ?MgCl2 ?? Λm ? MgCl2 ? ?2 ? ?1 ? Λm ?MgCl 2 ?? Λm ? MgCl 2 ? 2 ? ? 22。 科尔劳许离子独立运动定律适合于: (C) 。 (A)任性浓度的强电解质溶液 (B)任性浓度的弱电解质溶液 (C)无尽稀少的强或弱电解质溶液 23。正在 25℃无尽稀少的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是(D) 。 (A)La3+(B)Mg2+(C) NH4+ (D) H+ 24。 CaCl2 的无尽稀少摩尔电导率与其离子的无尽稀少摩尔电导率的相干为:C ? ? 2? ? ?Cl- ? ? Λm (A) Λm ?CaCl2 ??Λm ?Ca ? ? ? ? 2? ? ?Cl- ? ? Λm (B) Λm ?CaCl 2 ?? 2 Λm ?Ca ? ? 1 ? ? 2? ? ?Cl- ? ? 2 Λm (C) Λm ?CaCl2 ??Λm ?Ca ? ? 25。合于电导率,下列讲法中精确的是(A) (A)电解质溶液的电导率是南北极板为单元面积,其隔绝为单元长度时溶液的电导 (B)电解质溶液的电导率是单元浓度的电解质的电导 (C)电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数 26、电解质溶液的电导率随浓度变更的次序为(C) (A)随浓度增大而枯燥地增大 (B)随浓度增大而枯燥地增大 (C)随浓度增大而先增大后减幼 (D)随浓度增大而先减幼后增大 27.298K 无尽稀的水溶液中,离子的摩尔电导率最大的是 D。 A。Fe B。Mg C。NH4 D。H 28.描写电极上通过的电量与已产生电极反映的物质的量之间的相干的是 C。 A。Ohm 定律 B。离子独立运动定律 C。Faraday 定律 D。Nernst 定律 29.质地摩尔浓度为 m 的 CuSO4 水溶液,其离子均匀活度 间的相干为 A。 A。 C。 = = 4 · m · mD。 B。 = 2 = 4 · m · m 与离子均匀活度系数 及m之 30.电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和,这一次序只合用于 D。 A。弱电解质 B。强电解质 C。任性电解质 D。无尽稀的电解质溶液 31.下列溶液摩尔电导率最幼的是 A。 A。 1 mol · dm KCl 水溶液 KOH 溶液 B。 0。001mol · dm D。 0。001mol · dm HCl 水溶液 KCl 水溶液 C。 0。001mol · dm A。 1 mol · dm 32.下列溶液摩尔电导率最大的是 B。 KCl 水溶液 B。 0。001mol · dm KOH 溶液 D。 0。001mol · dm C。先减幼后增大 HCl 水溶液 KCl 水溶液 C。 0。001mol · dm A。 减幼 的 B。 A。 质地不异 B。 物质的量不异 C。 还原的离子个数不异 D。 都不不异 35.正在相距 1m、电极面积为 1m 的两电极之间和正在相距 10m、电极面积为 0。1m 的两电极 之间,不同放入不异浓度的同种电解质溶液,则二者 C。 A。 电导率不异,电导不异; B。 电导率不不异,电导不异; C。 电导率不异,电导不不异;D。 电导率不不异,电导也不不异。 36.原电池正在定温定压可逆的条款下放电时,其正在经过中与境遇交流的热量为: (C) 。 (A)? Δ rHm (B)零 (C)TΔ rSm (D) ?Δ rGm 33.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的扩张而 A。 B。增大 D。先增大后减幼 34.将 AgNO3、CuCl2、FeCl3 三种溶液用恰当安装串联,通肯定电量后,各阴极上析出金属 37.298K 时,电池反映 H2(g) + (1/2)O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池准绳电动势 EMF,1,反 应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池准绳电动势 EMF,2,则 EMF,2 和 EMF,1 的相干为: (C) 。 (A)EMF,2= -2EMF,1 (B)EMF,2=2EMF,1 (C)EMF,2= -EMF,1 (D)EMF,2= EMF,1 38。 正在定温、定压的电池反映中,当反映到达均衡时,电池的电动势等于(A) 。 (A) 零(B)EMF(C)不愿定(D)随温度、压力的数值而变更 39.已知 25℃时,E?(Fe3+,Fe2+)=0。77V, E?(Sn4+,Sn2+)=0。15V。今有一电池,其电池 反映为 2Fe3+(a) +Sn2+(a)= 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a), 则该电池的准绳电动势 EMF? (298。15K) 为(B) 。 (A)1。39V (B)0。62V (C) 0。92V (D)1。07V 40。 电池 Hg(l) Zn(a1) ZnSO4(a2) Zn(a3) Hg(l)的电动势: (A) 。 (A)仅与 a1,a3 相合,与 a2 无合(B)仅与 a1,a2 相合,与 a3 无合 (C)仅与 a2,a3 相合,与 a1 无合(D)与 a1,a2,a3 均无合 41。 鄙人列电池中,其电池的电动势与氯离子的活度 a (Cl-)无合的是: (D) 。 (A)Zn(s) ZnCl2(aq) Cl2(p) Pt (B) Zn(s) ZnCl2(aq) KCl(aq) AgCl(s) Ag(s) (C) Pt H2(p1) HCl(aq) Cl2(p2) Pt (D) Ag(s) AgCl(s) KCl(aq) Cl2(p) Pt 42。 通过电动势的测定,能够求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应打算的原电 池为(C) (A)Ag(s) AgCl(s) HCl(aq) Cl2(p?) Pt (B) Pt Cl2(p?) HCl(aq) AgCl(s) Ag(s) (C) Ag(s) AgNO3(aq) HCl(aq) AgCl(s) Ag(s) (D) Ag(s) AgCl(s) HCl(aq) AgNO3(aq) Ag(s) 43。正在 25℃时,E1 2? 1? =0。798V, 2 E2? =0。854V。 则 25℃时, Hg 2 ? e - ? Hg , Hg2? ?2e- ? Hg , Hg 2 ? ? e - ? 1 ? Hg 2 2 2 的 E3?为(A) 。 (A)0。910V (B)0。056V (C)-0。056V(D)-0。910V 44。 正在 25℃时, 电池 Pb(Hg)(a1)Pb(NO3)2(aq)Pb(Hg) (a2)中 a1 a2, 则其电动势 E: (A) 。 (A) 0 (B) 0 (C) =0 (D) 无法确定 45。 298K 时, 质地摩尔浓度为 0。1 mol·kg-1 和 0。01 mol·kg-1HCl 溶液的液接电势为 EJ(1) 质地摩尔浓度为 0。1 mol·kg-1 和 0。01 mol·kg-1KCl 溶液的液接电势为 EJ(2) , 则有 (B) 。 (A) EJ(1) =EJ(2) (B) EJ(1) EJ(2) (C) EJ(1) EJ(2) (D) EJ(1) EJ(2) 46、 蓄电池正在充电和放电时的反映正好相反, 则其充电时正极和负极、 阴极和阳极的相干为: (B) 。 (A)正负极褂讪,阴阳极褂讪(B)正负极褂讪,阴阳极正好相反 (C)正负极改动,阴阳极褂讪 (D)正负极改动,阴阳极正好相反 47。有甲、乙两电池如下,其电势相干为 B。 甲 Pt,H2 ( p )│HCl (0。01M)║HCl (0。1M)│H2 ( p ),Pt 乙 Pt,H2 ( p )│HCl (0。01M)║Cl2 ( p )? Cl2 ( p )│HCl (0。1M)│H2 ( p ),Pt A。 甲 乙 E 甲= 0。5E 乙 B。 E 甲= E 乙 C。 E 甲=2 E 乙 D。 E 甲= 4E 乙 48.某电池能够写成如下两种样式: 1/2 H2 ( p ) + AgI (s)→ Ag (s) + HI (a) H2 ( p ) + 2AgI (s)→ 2Ag (s) + 2HI (a) A。 E 甲= E 乙,K 甲=K 乙 49.电池(1)Cu (s)│Cu (a (2)Cu (s)│Cu (a 的反映均可写成 Cu (s) + Cu + Cu 则 C。 B。 E 甲≠ E 乙,K 甲=K 乙 )║Cu (a 2+ Cu 2+ Cu + Cu C。 E 甲= E 乙,K 甲≠ K 乙 D。 E 甲≠ E 乙,K 甲≠ K 乙 ),Cu + Cu (a + 2+ Cu )│Pt (s) 2+ )║Cu (a ),Cu Cu (a Cu )│Pt (s) (a ) → 2Cu (a ),此两电池的准绳电池电动势 E 及 电池反映的准绳 Gibbs 自正在能变更 Δ rG 的相干为 B。 A。 Δ rG ,E 均不异 C。 Δ rG 区别,E 不异 A。 Δ rHm A。 B。 C。 B。 零 B。 Δ rG 不异,E 区别 D。 Δ rG ,E 均区别 C。 TΔ rSm D。 Δ rGm 50.原电池正在定温、定压可逆的条款下放电时,其正在经过中与境遇交流的热量为 C。 51.鄙人列电池中液接电势不行被轻视的是 C。 Pt,H2 ( p )│HCl (a)│H2 ( p ),Pt Pt,H2 ( p )│HCl (a )║HCl (a )│H2 ( p ),Pt Pt,H2 ( p )│HCl (a )│HCl (a )│H2 ( p ),Pt D。Pt,H2 ( p )│HCl (a )│AgCl (s),Ag? Ag,AgCl (s)│HCl (a )│H2 ( p ),Pt 52.298K 时电池 Pt (s),H2 ( p )│HCl (m)│H2 ( 0。1p ),Pt (s)的电池电动势为 C。 A。 0。118V B。 ? 0。059V C。 0。0295V D。 ? 0。0295V = 0。27 V, = 0。22 V, φ 53.已知 298K 时,Hg2Cl2 (s) +2e → 2Hg (l) +2 Cl(a Cl ) φ AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl(a Cl ) 当电池反映为 Hg2Cl2 (s) +2Ag (s) →2AgCl (s) +2Hg (l)时,其准绳电池电动势为 A。 A。 0。050V B。 ? 0。170V C。 ? 0。085V D。 0。025V 54.正在行使电位差计测定电池电动势的实行中,日常必需用到 B。 A。 准绳氢电极 B。 准绳电池 C。 甘汞电极 D。 活度为 1 的电解质溶液 55.蓄电池正在充电和放电时的反映正好相反,则其充电时正极和负极、阴极和阳极的相干为 B。 A。正负极褂讪,阴阳极褂讪 C。正负极改动,阴阳极褂讪 56.准绳氢电极是 D。 A。Pt,H2 ( p )│OH(aOH = 1) C。Pt,H2 ( p )│H (aH =10 B。Pt,H2 ( p )│OH(aOH =10 ) D。Pt,2 ( p )│H (aH ) = 1) B。正负极褂讪,阴阳极正好相反 D。正负极改动,阴阳极正好相反 4-3 填空题 1、等体积的 0。05 mol?kg? 的 LaCl3 水溶液及 0。05 mol?kg? 的 NaCl 水溶液搀和后,溶液的 离子强度 I=??????????。 1 1 2、电解质的离子强度界说为 I=??????,1 mol?kg? 的 CaCl2 水溶液的 I =????? mol?kg? 。 3、核心离子的电荷数离子氛的电荷数。 4、不异温度、不异浓度的 NaCl,MgCl2,MgSO4 的稀水溶液,其离子均匀活度因子的巨细是: ?±(NaCl)??????±(MgCl2)??????±(MgSO4) (选填“<” , “=” , “>” ) 。 5、25℃时,1mol?kg?1 的 BaCl2 水溶液的 ?±=0。399,则 a± =????。 1 6、K2SO4 水溶液质地摩尔浓度 b=0。01mol?kg? ,?±=0。71,则 a±=????????????。 7、正在稀溶液界限内,因为质点间的效力力性子区别,同浓度的非电解质溶液的活度电解质 溶液中溶质的活度(选填“大于” , “幼于” , “等于” ) 。 4 1 ?4 ?1 8、 25℃时, AgCl 饱和水溶液的电导率为 3?41?10 S·m , 所用水的电导率为 1?60?10? S·m? 。 则 AgCl 的电导率为。 1 1 9、当等体积的 0。4mol?kg? 的 NaCl 水溶液与 0。3mol?kg? 的 BaCl2 水溶液搀和,搀和溶液的 离子强度 I=。 1 1 10.浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液中正、负离子的活度系数不同为 系数 =,离子均匀质地摩尔浓度 (H ) =349。82×10 =,离子均匀活度 S · m · mol , =。 11.已知 和 ,则:离子均匀活度 (Ac ) = 40。9×10 S · m · mol ,此溶 -1 S · m · mol ,而实行测得某醋酸溶液的 (HAc)=5。85×10 液中醋酸的电离度 α =。 12.0。1 mol · kg 摩尔电导率 的 LaCl3 溶液的离子强度 I = 。 13.正在温度肯定和浓度对照幼时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率 κ , 。(增大、减幼、褂讪) 减幼为 0。05 mol · dm ,则 。 14.正在 298K 无尽稀释的水溶液中,是阴离子中离子摩尔电导率最大的。 15.恒温下,某电解质溶液的浓度由 0。2 mol · dm 16.电导率 κ = Kcell /R,电导率 κ 与电导池常数 Kcell 的相干为。(正比、反比、无合) 17.正在电解质溶液中独立运动的粒子是。 18.电导滴定不必要,因而对待色彩较深或有浑浊的溶液很有效。 19. 和 数值的巨细不同是由于弱电解质局部电离与全面电离发作的区别形成的。 1 20、 电池 Pt(s)Cl ( HCl (0。1 mol·kg? ) Cl ( Pt(s)的负极反映?????????????????, 2 p1) 2 p2) 正极反映????????????????????,电池反映????????????????????,若 p1? p2,则此电池电 动势????????0(选填, =) 。 21、电池 Pb (s) H2SO4(b) PbO2(s)行为原电池时,负极是???极,正极是??极;行为电解 池时,阳极是??极,阴极是????极。 1 1) 22、原电池 Ag (s) AgNO3(0。01 mol·kg? ) AgNO3 (0。1 mol·kg? Ag (s)相应的电 池反映为______, 25℃时的电动势为。 1 1 23、Ag(s)AgNO3(b1=0。01 mol·kg? ,??, 1=0。90) AgNO3(b2=0。1 mol·kg? ,??, 2=0。72) Ag(s)正在 25℃时的电动势 EMF=???????????。 24 、若已知某电池反映电动势的温度系数 ? ? ?EMF ? ? 0 , 则该电池可逆放电时的反映热 ? ? ? ?E ? p Qr?????????rSm?????????。 (采选填入?0,?0,或=0) 25、定温定压下原电池可逆放电时电池反映的焓变 ?rHm?????????Qp。 (选填?,=,?) + 3+ 26、已知 298K 时,Tl + e?? Tl ,E1=-0。34V Tl + 3e?? Tl ,E2=-0。72V。则 298K 时, 3+ + Tl + 2e?? Tl 的 E3=V。 2+ 27、25℃时,E[SO4 Ag2SO4 Ag(s)]=0。627V, E[Ag Ag(s)]=0。799V 。则 Ag2SO4 的溶度积 Ksp=。 28、可逆电池必需具备的三个条款为。 3+ 2+ 2+ 29、产生反映: Zn + 2Fe = Zn + 2Fe 的原电池图式为。 30、 正在双液电池中区别电解质溶液间或区别浓度的同种电解质溶液的接界处存正在电势, 日常 采用加的方式来淘汰或祛除。 31.正在准绳还原电极电势表上,还原电极电势大者为极,还原电极电势幼者为极。 32.假使规矩准绳氢电极的电势为 1V,则可逆电池的 E 值,可逆电极的 φ 33.某电池反映可写成(1)H2 ( p ) + Cl2 ( p ) == 2HCl (a ) 或(2) 1/2H2 ( p ) + 1/2Cl2 ( p ) == HCl (a ),这两种区其它展现式算出的 E 值,E 值,Δ rGm 值,K 值。(填不异或区别) 34.AgCl (s)电极属于电极,其电极反映为,其电极展现式可写为。 35.实行室最常用的参比电极为,其电极展现式为。 36.原电池的电动势常用举办测定,而不行用或直接测定。 37.测定溶液的 pH 值,能够用和一已知电极电势的构成电池,常用的是甘汞电极,是氢离 子指示电极,但因为修造和操纵谢绝易,常用作氢离子指示电极。 38. 依据电动势突变时插手滴定液的体积确定被说明离子的活度的方式称为, 该方式更合用 于难以监控滴定尽头的反映。 39.原电池正在定温、定压可逆条款下放电时,电池反映的 Δ rHmΔ rUm(=,,)。 值。 4-4 估计题 1。 用银电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时, 银正在阴极上析出。 每通过 2mol 电子的电量, 阴极部落空 2。80mol 的 Ag+和 1。60mol 的 CN-,取得 1。20mol 的 K+,试求(1)氰化银钾配合 物的分子式;(2)正、负离子的转移数。 解: (1)K[Ag(CN)2] (2) t ? ? q ? 1。20mol ? ? 0。6 q总 2mol t? ? q? 0。80mol ? ? 0。4 q总 2mol 2。 用锌电极通电于氰化锌钾(KCN+ZnCN2)溶液时,锌正在阴极上析出。每通过 4mol 电子的电 量,阴极部落空 3。20mol 的 Zn2+和 4。80mol 的 CN-,取得 1。60mol 的 K+,试求(1)氰化锌钾配 合物的分子式;(2)正、负离子的转移数。 解!(1)K2[Zn(CN)4] (2) t ? ? q? 1。60mol ? ? 0。4 q总 4mol t? ? 3 q? 1。20 ? 2mol ? ? 0。6 q总 4mol 。1 用锌电极通电于氰化锌钾(KCN+ZnCN2)溶液时,锌正在阴极上析出。每通过 2mol 电子的 电量,阴极部落空 1。60mol 的 Zn2+和 2。40mol 的 CN-,取得 0。80mol 的 K+,试求(1)氰化 锌钾配合物的分子式;(2)正、负离子的转移数。 解!(1)K2[Zn(CN)4] (2) t ? ? q? 0。80mol ? ? 0。4 q总 2mol t? ? q? 1。20mol ? ? 0。6 q总 2mol 4、25℃时正在一电导池中装入 0。01mol· dm-3KCl 溶液,测得电阻为 300。0Ω。换上 0。01mol· dm-3 AgNO3 溶液, 测得电阻为 340。3Ω, 试估计(1)电导池常数; (2)上述 AgNO3 溶液的电导率。 -1 -1 (3)AgNO3 溶液的摩尔电导率。 (kKCl=0。140887Ω ?m ) 解: l ? k KCl ? RKCl ? 0。140887 ? ?1 ? m ?1 ? 300。0? ? 42。26m ?1 A l 42。26m ?1 A ?2? k AgNO3 ? ? ? 0。1242 ? ?1 ? m ?1 R 340。3? ?1 ? m ?1 ?3? ? m ? k ? 0。1242? ? 0。01242 ? ?1 ? m 2 ? m ol?1 c 0。01? 103 m ol? m ?3 ?1? 5、298。15K 时,测出 AgCl 饱和溶液及装备此溶液的高纯水之к 不同为 3。41×10 和 1。60 -4 -1 ×10 sm 求 AgCl 正在 298。15K 时熔解度和溶液积。 6、298。15K 时,用表推法取得下列强电解质溶液的极限摩尔电导不同为 ∞ -2 2 -1 ∞ -2 2 -1 ∞ - Λ m [NH4Cl]=1。499×10 Sm mol ,Λ m [NaHO]=2。487×10 Sm mol ,Λ m [NaCl]=1。265×10 2 2 -1 Sm mol ,求 NH3·H2O 溶液的极限摩尔电导率。 -1 7、298。15K 时,0。02mol/LKCl 的к =0。2393 sm 同温度以某电导池不同充以 0。02mol/LKCl 和 0。00141mol/L 的 NaSCN 酒精溶液,测得其电阻不同为 15。94Ω 和 663。4Ω 求(1)电导池常数(2) 该 NaSCN 溶液的Λ m。 8。298K 时, (KAc)= 0。01144 S · m · mol , (1/2K2SO4)=0。01535S · m · mol (HAc)。 S · m · mol 。 , (1/2H2SO4)=0。04298S · m · mol ( Ag ) = 61。9×10 导率为 2。21 S · m 降了 1。65S · m 导率为 1。5×10 (1/2SO S · m · mol ,估计该温度下 , -4 9. 已知 298K 时 AgBr 的溶度积 Ksp = 6。3×10 , 试估计该温度下 AgBr 饱和溶液的电导率。 ( Br ) = 78。1×10 的 NaOH 水溶液盛正在一电导池内,测得电 的 HCl 水溶液后,电导率下 ,统一温度下,纯水的电 , 10.298K 时,将 20。00mL 浓度为 0。1mol · dm 。插手 20。00mL 浓度为 0。1mol · dm 。求 ⑴ NaOH 溶液的摩尔电导率;(2)NaCl 溶液的摩尔电导率。 S · m S · m , (1/2Sr )= 59。46×10 S · m · mol 11.298K 时,SrSO4 的饱和水溶液电导率为 1。482×10 )= 80。0×10 S · m · mol ,估计 SrSO4 正在水中的熔解度。 Na2HPO4 和 0。1 mol · kg NaH2PO4 的离子强度。 的 K4[Fe (CN )6]溶液 12.估计搀和电解质溶液 0。1mol · kg 的均匀活度系数,并与实行值( 13.试用 Debye – Hückel 极限公式估计 298K 时,0。001mol · kg = 0。650)相比拟,求其相对偏差。 2+ 14。已知 298。15K 时有如下数据,物质 PbSO4(s) Pb 0 -1 Δ fHm /kJmol -918。4 1。63 -907。5 0 -1 Δ fGm /kJmol -811。2 -24。3 -742。0 22+ 0 0 求 298。15K 时电池 Pb-PbSO4 (s)│SO4 ││Pb │Pb(s)的 E 和 (а E /а T)P SO4 2- 15。已知 298。15K 时 AgCl(s)的准绳摩尔天生热为-127。04kJ/molAg(s)、AgCl(s)、Cl2(g)的准绳 0 熵不同是 42。702,96。11 和 222。95J/mol 求 298。15K 时电池(Pt), Cl2(g) (P ) │HCl(0。1mol/L) │AgCl-Ag(1)电池的电动势; (2)电池以可逆体例放电时的热效应; (3)电池电动势的温度 系数。 16。298。15K 时电池 Ag-AgCl(s) │HCl(a) │Hg2Cl2-Hg(l),Pt 的电动势 E=4。55×10 V 温度系 -4 数(а E/а T)P =3。38×10 VK-1 求 298。15K 时电池发作 1F 电量时电池反映的Δ G、Δ H、Δ S -2 17。(1)写出电池 Zn(s) │ZnSO4(m=0。001,Υ =0。734) │PbSO4-Pb 的电池反映(2)298。15K 时实 验 测得电池的电动势 E=0。589V 求电池反映的Δ G 18。已知φ (Ce /Ce )=1。61V,φ (Fe /Fe )=0。77V,试将反映 Ce +Fe =Ce +Fe 打算成电池并 求出反映正在准绳状况下的均衡常数。 0 4+ 2+ 0 2+ 3+ 4+ 2+ 2+ 3+ 19。写出下列电池 Pb (s)│Pb (aPb =0。01)║Cl(a Cl =0。5)│Cl2 ( p ),Pt (s)的电极反映和 2+ 电池反映,并估计 298K 时电池的电动势 E、Δ rGm 以及 K ,并指明电池反映能否自觉举办?已 知φ =? 0。13 V,φ (aSn ) +Pb 2+ = 1。36 V。 (aPb ) → Sn 2+ 20。将下列反映 Sn (aSn ) +Pb(s)打算为原电池,估计 298K = 0。15V,φ = ? 0。13V。 4+ 时电池反映的 Δ rG 和均衡常数 K 。已知 φ 21。电池 Sb (s),Sb2O3 (s)│pH= 3。98 的缓冲溶液║饱和甘汞电极,298K 时测得电池电动势 E = 0。230V; 假使将 pH= 3。98 的缓冲溶液换为待测 pH 值的溶液, 298K 时测得电池电动势 E = 0。345V, 试估计待测溶液的 pH 值。 22。估计 298K 时下列电池的电动势 Ag (s),AgCl (s)│HCl (0。1m)│H2 ( 0。1p ),Pt 已知 298K 时 φ AgCl (s)正在水中饱和溶液的浓度为 1。245×10 mol · kg = 0。80 V, 。设活度系数均为 1。 = 0。22 V,φ 23. 已知电池 Zn (s)│ZnCl2 (0。008m)│AgCl (s), Ag (s) 298K 时的电池电动势为 1。1604V, 估计 ZnCl2 正在该溶液中的均匀活度和均匀活度系数。298K 时 φ = ? 0。76 V。 24.有一泥土溶液,用醌氢醌电极和准绳 AgCl (s),Ag (s) 电极构成电池,并用盐桥隔离, 测得电池电动势为 0。18V,测按时用醌氢醌电极作正极,298K 时 φ φ 算泥土溶液的 pH 值。 = 0。22V, = 0。699V。(1)写出电池展现式以及电池放电时的电极反映和电池反映;(2)计 六 化学反映动力学 6-1 推断题 1.反映速度系数 kA 与反映物 A 的浓度相合。 () 2.反映级数不不妨为负值。 ( ) 3. 一级反映决定是单分子反映。 ( ) 4.对二级反映来说,反映物转化统一百分数时,若反映物的初始浓度愈低,则所需光阴愈 短。 ( ) 5.对统一反映,活化能肯定,则反映的开始温度愈低,反映的速度系数对温度的变更愈敏 感。 ( ) def k? 2 d ln ? Ea RT 6.Arrhenius 活化能的界说是 ( ) dT 7.对待元反映,反映速度系数总随温度的升高而增大。 ( ) 8.设对行反映正对象是放热的,并假定正、逆都是元反映,则升高温度更利于增大正反映 的速度系数 。( ) 9.连串反映的速度由此中最慢的一步决意,应此速度限造程序的级数即是总反映的速度系 数。 ( ) 10.鞍点是反映的最低能量途径上的最高点,但它不是势能面上的最高点,也不是势能面上 的最低点。 ( ) 11.过渡态表面中的活化络合物即是平常反映进程中的活化分子。 ( ) 12。催化剂只可加疾反映速度,而不行改动化学反映的准绳均衡常数。 ( ) 13。光化学的量子功效不不妨大于一。 ( ) 14。 质地效力定律仅能用于元反映。 () 15。庞杂反映是由若干个基元反映构成的,因而庞杂反映的分子数是基元反映分子数之和。 16。当某反映对物质 A 的反映级数为负值时,该反映的速度随物质 A 的浓度升高而减幼。 17。危害臭氧的反映机理,NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2 中,NO 是反映的中心体。 18。对待一个正在定温、定压下,不做非膨胀功的化学反映来说,△G 越负,反映速率越疾,。 19。某一反映 A→B,A 的半衰期为 30 分钟,那么该反映举办全部所需的光阴为 60 分钟。 20。已知反映 2A→P 为零级反映,A 的半衰期为 30 分钟,由此可知,A 耗费 3/4 所需的光阴 为 45 分钟。 21。正在职性条款中,任性一基元反映的活化能不会幼于零,但对待非基元反映,活化能能够 是正值,也能够是负值,以至为零。 22。但凡反映级数为分数的反映都是庞杂反映, 但凡反映的数为 1, 2 和 3 的反映都是基元反 应。 23。催化剂加快反映抵达均衡是因为它进步了正反映的速度,同时下降可逆反映的速度。 24。某反映正在肯定的条款下的均衡转化率为 48%,但正在该条款下反映举办了较长光阴,转化 率只要 8。5%,适应的催化剂可进步转化率,但不会领先 48%。 25。正在常温常压下将氢气和氧气搀和,数日后尚未检测有任何变。因而正在该条款下,氢气和 氧气的搀和物正在热力学上是不变的。 26。某化学反映是放热的, 活化能较高, 正在没找到适应催化剂的情状下, 要进步反映的功效, 反映该当正在较低的温度下举办。 6-2 填空题 1、 某化学反映经证实是一级反映, 它的速度系数正在 298K 时是 k=(2。303/3600)s , c0=1mol?dm 。 (A)该反映初始速度 ?0 为; (B)该反映的半衰期 t1/2=; (C)设反映举办了 1h,正在这偶然刻反映速度 ?1 为。 2、只要一种反映物的二级反映的半衰期与反映的初始浓度的相干为。 -1 -3 3、若反映 A+2B?Y 是元反映,则其反映的速度方程能够写成。 4、链反映的平常程序是(i);(ii);(iii) 。 -3 -3 -1 5、反映 A?Y+Z 中,反映物 A 初始浓度 cA,0=1mol?dm ,初始速度 ?A,0=0。01mol?dm ?s ,假定 该反映为二级,则其速率系数 kA 为,半衰期 t1/2 为。 -2 -1 6、某反映的速度系数 k=4。62?10 min ,则反映的半衰期为。 -1 7、反映活化能 Ea=250kJ?mol ,反映温度从 300K 升高到 310K 时,速度系数 k 扩张倍。 8、催化剂的合伙特质是(i); (ii); (iii); 9、固体催化剂平常由(i);(ii);(iii) 等局部构成。 ’ 10、某反映 A+B ? Y+Z,加催化剂后正反映速度系数 k1 与不加催化剂时正反映速度系数 k1 比值 k1 k ? 104 ,则逆反映速度系数比值 ?1 =。 k1 k ?1 -3 -3 -1 11、反映 A?Y+Z 中,反映物 A 初始浓度 cA,0=1mol?dm ,初始速度 ?A,0=0。01mol?dm ?s ,假定 该反映为二级,则其速率常数 kA 为,半衰期 t1/2 为。 12。某反映的速度常数 k=4。20×10 S , 初始浓度为 0。10mol· dm , 则该反映的半衰期 为。 13。对待基元反映 A+B→P,当 A 的浓度远深远于 B 的浓度时,该反映为级,速度方程式为。 14。某放射性同位素的蜕变为一级反映,已知某半衰期 =6d(天),源委 16d 后,该同位 素的衰变率为_____。 15。2A→B 为双分子基元反映,该反映的级数为___。 -1 -1 16。坚持反映 A B,K+=0。06min ,K-=0。002min ,反映的半衰期为________。 17。鄙人列反映进程中, A+B→C, C→A+B, C→ P, k2>>k3, 产品 P 天生的速度方程是________。 18。某化学反映中,反映物耗费 7/8 所需的光阴是它耗掉 3/4 所需光阴的 1。5 倍,该反映的 级数为级。 -2 -1 -3 6-3 采选题 1.对元反映 A+2B→C,若将其反映速度方程写为下列样式, ? dcA ? k A cA c B dt ? dcB ? k BcA cB dt dcC ? kC cA cB dt 则 kA、kB、kC 间的相干应为:( ) (A)kA = kB = kC (B) kA =2 kB = kC(C)kA =1/2 kB = kC 2.某反映,A→Y,其速度系数 kA=6。93min-1,则该反映物 A 的浓度从 1。0mol× dm-3 变到 0。5 mol× dm-3 所需光阴是( ) (A)0。2min (B)0。1min (C)1min。 3。 某反映,A→Y,假使反映物 A 的浓度淘汰一半,它的半衰期也缩短一半,则该反映的级 数为( ) (A)零级(B)一级 (C)二级 4.元反映:H+Cl2→HCl+Cl 的反映分子数是( ) (A)单分子反映 (B)双分子反映 (C)四分子反映 5。 下列双分子反映: (i)Br + Br→Br2 (ii)CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH2CH3 (iii)CH4 +Br2→CH3Br + HBr 碰撞表面中的概率因子 P 的巨细秩序为( ) (A)P(i)P(iii)P(ii) (B) P(i)P(iii)P(ii) (C) P(iii)P(i) 和 P(iii)P(ii) ? k1 ? 2 6。某反映速度系数与各元反映速度系数的相干为, k 则该反映的表观活化能与各元反映活化 ? k2 ? ? 2k ? ? ? 4? 能的相干是( ) 1 (A) Ea ?E2 ? E1 - E4 2 1 (B) Ea ?E2 ? E1 - E4 2 1 (C)Ea=E2+(E1-2E4)1/2 k1 7。有两个都是一级的平行反映 下列哪个相干式是失误的? Y Z A k2 k1 cY ? (B) E 总=E1+E2 (C) k cZ 2 k 1 Y( 所需产品 (A)k 总=k1+k2 (D) t1 / 2 ? ) ln 2 k1 ? k 2 。 反映① Z 反映② k 若指前参量 k0,1? k0,2 2 ,且 E1E2,当升高反映温度时,对进步 Z 的产率有利。请指出,下 述诠释中何者精确:( ) (B) 升高温度可使反映①加疾,使反映②减慢 8。平行反映 A (A) 升高温度,可使 k1k2 (C)升高温度,betway必威体育官网,www。biwei6868。com可使 k1/k2 扩张。 9。 光气热分析的总反映为 COCl2→CO+ Cl2,该反映分为三步达成! (i)COCl2 (ii)Cl+COCl2→CO + Cl2 慢 2Cl+CO 疾速可逆 (iii)Cl3 Cl2+Cl 疾速可逆 2 COCl 2 总反映速度方程,则此总反映为() dt (A)1。5 级,双分子反映(B) 1。5 级,不存正在反映分子数 (C)不存正在反映级数与分子数 10。 光化学反映的低级反映 A +hv=产品,其反映速度该当() (A)与反映物 A 浓度无合(B)与反映物 A 浓度相合 (C)与反映物 A 浓度和 hn 相合 11。催化剂的中毒是指催化剂( ) (A)对生物体有毒 (B)活性淘汰 (C)采选性隐没 (D)活性或采选性淘汰或隐没。 -1 -1 12。某化学反映的速度常数为 2。0mol·l ·s ,该化学反映的级数为 A。1 B。2 C。。0 D-1 201 201 13。放射性 Pb 的半衰期为 8 幼时,1 克放射性 Pb 经 24 幼时衰变后还剩 A。1/3g B。1/4g C。1/8g D。0g 14。对待一个反映,下列说法精确的是 A。Δ S 越负,反映速率越疾 B。Δ H 越负,反映速率越疾 C 活化能越大,反映速率越疾 D。活化能越幼,反映速度越疾 15。某反映正在肯定条款下均衡的转率为 25%,当有催化剂存正在时,其转化率该当 25% A。大于 B。幼于 C。等于 D。大于或幼于 ? dcCOCl 2 ? kc /2 c1 Cl 16。某反映 A+B=P,实行确定速度方程为 ,该反映 A。肯定是基元反映 B。肯定不是基元反映 C。不愿定是基元反映 D。以上说法都过错 17。任一基元反映,反映分子数与反映级数的相干是 A。反映级数等于反映分子数 B。反映级数幼于反映分子数 C。反映级数大于反映分子数 D。反映级数大于或等于反映分子数 18。对待任一反映,反映级数 A。只然则正整数 B。只然则正数 C。只然则整数 D。能够是负分数 19。一级反映的半衰期与反映物的初始浓度() A。无合 B。成正比 C。成反比 D。二次方成正比 20。正在肯定温度下,反映 A+B→2D 的反映速度可展现为-dCA/dt=kACACB,也可展现为 dCD/dt =kDCACB,速度常 kD 和 kA 的相干为 A。kD=kA B。kD=2kA C。2kD=kA D。无合 21。下列对待催化剂特质的描写中,不精确的是 A。催化剂只可改动反映抵达均衡的光阴,对一经到达均衡的反映无影响 B。催化剂正在反映前后本身的化学性子和物理性均褂讪 C。催化剂不影响均衡常数 D。催化剂不行竣工热力学上不行产生的反映。 22、只要_______,才华有用地激励光化学反映。 A。 照耀到反映系统上的光 C。 通过反映系统的光 23、下列变更中_______不是光化学反映。 A。 光合效力 C。 洛杉矶烟雾 B。 拍照照像 D。 温室效应 B。 被反映系统罗致的光 D。 被反映系统反射的光 24、正在光敏反映中,罗致光量子的物质是__________。 A。 光敏物质,反映中的能量给体 B。 光敏物质,反映中的能量受体 C。 非光敏物质,反映中的能量受体 D。 非光敏物质,反映中的能量给体 25、光化学反映的量子功效_______。 A。 肯定等于 1 C。 肯定幼于 1 B。 肯定大于 1 D。 上述三条都过错 6-4 估计题: 1.反映 CH3NNCH3(g) → C2H6(g)+N2(g)为一级反当令,560。1K 时,一密闭器中 CH3NNCH3(g)历来 的压力为 2332Pa,1000s 后总压力为 22732Pa,求 k 和 t1/2。 2.某一级反映举办 10min 后,反映物耗费了 30%,问反映掉 50%需多少光阴? 3.338K 时,A2 气体的分析反映速度常数为 4。866×10 Pa s ,反映的活化能是 103。3kJmol 该 气体的初始压力为 P(A2)=50Pa 求 353K 时的速度常数 k 和半衰期 t1/2。 4。 环氧乙烷的热分析是一级反映,正在 615K 时,此反映的速度常数为 1。89×10 min 反映的活 化能是 219。2kJ/mol 求环氧乙烷正在 723K 分析 75%所需的光阴。 5。338。15K 时,N2O5 气相分析的速度常数为 0。292min ,活化能是 103。3kJ/mol 求的 353。15K 时 的速度常数 k 和半衰期 t1/2。 6。乙烯热分析反映 CH2CH2(g) → C2H2(g)+H2(g)为一级反映,正在 1073K 时经 10 幼时有 50%乙烯分 解,已知该反映的活化能是 250。8kJ/mol,求反映正在 1573K 下举办乙烯分析 80%需多少光阴? 7。已知 CO(CH2COOH)2 正在水溶液中反映的速度常数正在 333。15K 和 283。15K 时不同为 5。484×10 s - 4 -1 和 1。080×10 s ,求反映的活化能。 -3 -1 -1 -2 -1 -1 -3 -1 5 -1 -1 -1 8。某反映的正、逆反映速度常数正在 298K 时不同为 0。20s-1 和 3。9477×10 MPa s 正在 343K 时二 者皆增为 2 倍求(1)298K 时的均衡常数(2)正逆反映的活化能(3)反映热 9。硝基氨 NH2NO2 当有碱存正在时,分析为 N2O 和水,该反映为一级,当把 50 毫升硝基氨加到保 持 75℃的醋酸盐缓冲溶液中时,经 70 分钟后正在同温 101。325kPa 下有 6。19 毫升干燥气体放出, 试求正在 15℃时,该溶液中硝基铵的半衰期。 10。设有物质 A 与等量物质 B 搀和,反映至 1000 秒时,A 耗费掉一半,问反映至 2000 秒时,A 还 剩百分之几? (1)假定该反映为 A 的一级反映; (2)假定该反映为一分子 A 与一分子 B 的二级反映; (3)假定该反映为零级。 11。某药物溶液分析 30%便落空疗效,实行测得该药物正在 323K,333K,343K 温度下反映的 -4 -1 -3 -1 -3 -1 速度常数不同为 7。08×10 h 、1。70×10 h 和 3。55×10 h ,估计该药物分析反映的活化 能及正在 298K 温度下存在该药物的有用克日 12。配造每毫升 400 单元的某种药物溶液,十一个月后,经说明每毫升含有 300 单元,若此 药物溶液的分析听命一级反映,问: (1)配造 40 天后其含量为多少?(2)药物分析一半, 需多少天? 13、正在 253。7nm 的紫表光照耀下,HI 产生分析,2HI -3 时,HI 分析了 1。27×10 mol,求该反映的量子功效。 I2+H2 当罗致光能 300J 14、 反映池内盛有 10。00cm 浓度为 0。0500mol。dm 的草酸溶液, 此中含光敏物质硫酸双氧铀 UO2 SO4。用波长 254。0nm 的光照耀反映池,罗致 88。10J 光能后,草酸浓度下降为 0。0388mol。dm 。求反映的量子功效。 -3 3 -3 15、正在 480nm 光照下 C12 与 H2 反映天生 HCl,量子功效约为 1×10 。每罗致 1J 光能可天生多 少 HCl? 16、正在 313。0nm 光照下(CH3)2CO C2H6+CO 若反映池容积为 0。059dm ,温度为 -3 56。7℃,入射光强度为 4。81×10 J。S 时,丙酮蒸气的透光率为 70%,照耀 3。5hr 后反映池 的压力从 102。16KPa 升高到 104。42KPa,求该反映的量子功效。 3 6 七 胶体化学 7-1 推断题 1、溶胶是均相体系,正在热力学上是不变的。 () 2、长光阴渗析,有利于溶胶的净化与不变。 () 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子星散体系的首要区别之一。 ( ) 4、亲液胶体的丁达尔效应应比憎液胶体强。 ( ) 5、正在表加直流电场中,AgI 正溶胶向负电极转移,而其扩散层向正电极转移。 ( ) 6、更天生的 Fe(OH)3 重淀中插手少量稀 FeCl3 溶液,会熔解。再插手肯定量的硫酸盐溶液 则又会重淀。 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射效力惹起的。 8、胶束溶液是高度星散的均相的热力学不变体系。 ( ) ( ) ( ) 7-2 填空题 1、溶胶(憎液胶体)的首要特质是:???????????????????????????????????,大分子溶液 (亲液胶体)的首要特质是??????????????????????????????????。 2、氢氧化铁溶胶显赤色。因为胶体粒子吸附正电荷,当把直流电源的南北极插入该溶胶时, 正在?????????极邻近色彩逐步变深,这是?????????形势的结果。 3、ζ 电势正在量值上????????????于热力学电势 ?0 当表加电解质浓度扩张时,ζ 电势正在量值 上变???????????。 (填“大”,“幼”或“相当”) 4、 肯定量的高聚物插手溶胶中可使溶胶聚重, 其聚重效力首假使 (i) ??????????????? (ii) ?????????????????(iii)?????????????。 5、电解质使溶胶产生聚重时,起效力的是与胶体粒子带电符号相?????的离子。离子价数越 高,其聚重才华越???????,聚重值越???????????离子价数不异时,对待正离子,离子半径 越幼,聚重值越???????????,负离子的景遇,与正离子相???????。 (填“同”或“反” “幼”或“大”) 6、泡沫是以???????????为星散相的星散体系。 7、可行为乳状液的不变剂的物质有?????????????、????????????和???????????????。 -3 8 、 下 列 各 电 解 质 对 某 溶 胶 的 聚 重 值 分 别 为 : [NaCl]=0。512mol?dm -3 -3 -4 -3 [Na2SO4]=4。31?10 mol?dm [Na3PO4]=8。91?10 mol?dm 。若用该溶胶做电泳试验时,胶粒的 电泳对象是。 9.由稀 AgNO3 和 KI 溶液搀和造备 AgI 溶胶,当 AgNO3 过量时,胶团的构造为__________; 当 KI 过量时,胶团的构造为__________。 10.溶胶发作 Tyndall 效应的缘故是__________。 11.溶胶中胶体粒子发作 Brown 运动的缘故是__________。 12.胶体正在超离心力场中到达重降均衡时,粒子所受__________力=__________力。 13.使溶胶能相对不变存正在的首要缘故是__________。 14.两种溶胶彼此全部聚重时,所需知足的条款是__________、__________。 15.溶胶聚重时的表观标记有__________、__________、__________。 16. 表加电解质首假使通过__________、 __________或__________效力体例来影响胶粒表貌 双电层的构造,从而影响溶胶的不变性的。 17.搀和电解质对溶胶的聚重效力较为庞杂,日常有三种情状,即__________效力、 __________效力和__________效力。 18. 非牛顿液体的特征是液体的黏度随表加切力的扩张而变更。 若系统的黏度随切力的扩张 而变大,称为__________;若系统的黏度随切力的扩张而变幼,称为__________。 19.乳状液日常可分为两品种型,即_________型和_________型,常用的类型甄别方式有 _________、_________、_________。 20. 乳化剂正在乳状液的造备中起着主要效力, 这种乳化效力首要阐扬正在两个方面: _________、 _________。 21.HLB 值较大的乳化剂常用于造备_________型乳状液,相反,HLB 值较幼的乳化剂用于造 备_________型乳状液。 22.起泡剂之因而能使泡沫不变,首假使因为_________。 4 23。 某高分子化合物用浸透压法测得其均相对分子质地为 5。0×10 , 用粘度法测得其均相对 4 4 分子质地为 6。0×10 , 用光散射法测得其均相对分子质地为 8。0×10 , 其诀别宽度指数 D=。 24。 高分子的熔解经过分和两个阶段。 25。 高分子溶液与溶胶的首要分别是。 26。 正在 溶剂条款下,溶液中高分子的状态处于“无干忧”的理思状况,此时的第二 Virial 系数 A2。 27。 高分子对溶胶的空间不变效力网罗和两种效应。 7-3 采选题 1.大分子溶液星散质粒子的线尺寸为: () (A) 1mm (B) 1nm (C)1 nm~1 mm 2.溶胶和大分子溶液: () (A)都是单相多组分体系(B)都是多相多组分体系 (C)大分子溶液是单相多组分体系,溶胶是多相多组分体系 (D)大分子溶液是多相多组分体系,溶液是单相多组分体系 3。下列星散体系中丁达尔效应最强的是() ,其次是() 。 (A)氛围(B)蔗糖水溶液 (C)大分子溶液(D)硅胶溶胶 4. 向碘化银正溶胶中滴加过量的 KI 溶液, 则所天生的新溶胶正在表加直流电场中的转移对象 为() (A)向正极转移(B)向负极转移(C)不转移 5。电动形势直接与()相合。 (A)固体表貌热力学电势 je(B)斯特恩电势 jd (C)动电电势ζ (D)表貌电荷密度 6。 正在两个充满 0。001mol× dm-3AgNO3 溶液的容器中心是一个由固体例成的多孔塞,塞中细 孔充满 AgNO3 溶液。正在两管口中插入电极,充以直流电,容器中液体()转移。当以 0。1mol× dm-3AgNO3 来取代 0。001mol× dm-3AgNO3 时,加以不异电压后,液体的滚动()假使 以 KCl 溶液来取代 AgNO3 溶液时,液体的滚动()转移。 (A)向正极 (B)向负极 (D)变疾(E)变慢(F)褂讪 (C)不产生 7。用 0。08 mol·dm-3 的 KI 和 0。1 mol·dm-3 的 AgNO3 溶液以等体积搀和作成的水溶胶,电 解质 CaCl2,Na2SO4,MgSO4 对它的聚重才华为() (A)Na2SO4 CaCl2 MgSO4 (B)MgSO4 Na2SO4 CaCl2 (C)Na2SO4 MgSO4 CaCl2 8。下面属于水包油型乳状液(O/W 型)根基性子之一的是() 。 (A)易于星散正在油中(B)有导电性(C)无导电性 9、溶胶的根基特质可概括为 A 高度星散和聚结不不变性 B 多相性和聚结不不变性 C 不匀称性和热力学不不变性 D 高度星散,多相性和聚结不不变性 10、对溶胶的描写中,下列不精确的是 A 均相系统 B 多相系统 C 热力学上属不不变系统 D 动力学上属不变系统 11、下列性子中既不属于溶胶动力学性子又不属于电动形势的是 A 电导 B 电泳 C Brown 运动 D 重降均衡 12、正在 Tyndall 效应中,合于散射光强度的描写,下列说法中不精确的是 A 随入射光波长的增大而增大 B 随入射光波长的减幼而增大 C 随入射光强度的增大而增大 D 随粒子浓度的增大而增大 13、当光照耀溶胶时,所显示 Tyndall 效应的光波称作 A 乳光 B 反射光 C 折射光 D 透射光 14、相合超显微镜的下列说法中,不精确的是 A 能够寓目粒子的 Brown 运动 B 能够直接凿凿地看到粒子的状态和巨细 C 能够配合电泳仪,测定粒子的电泳速率 D 寓目到的仅是粒子对光散射的亮点 15、所谓溶胶的重降均衡是指 A 到处浓度匀称划一 B 粒子匀速下重 C 粒子散布达均衡 D 粒子所受重力=阻力 16、为了将区其它卵白质分子诀别,日常采用的方式是 A 电泳 B 电渗 C 重降 D 扩散 17、对 As2S3 水溶胶,当以 H2S 为不变剂时,下列电解质中聚重才华最强的是 A KCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 -3 -3 18、用等体积的 0。05mol·m AgNO3 溶液和 0。1mol·dm KI 溶液搀和造备的 AgI 溶胶,正在电 泳仪中胶粒向 A 正极转移 B 负极转移 C 不转移 D 不行确定 19、对一胶粒带正电的溶胶,操纵下列电解质聚重时,聚重值最幼的是 A KCl B KNO3 C K2C2O4 D K3[Fe(CN)6] 20、对待 Fe(OH)3 溶胶,当不同插手 KCl、KNO3、KSCN 三种电解质聚重时,其会集重力的大 幼秩序为 A KCl>KNO3>KSCN B KCl<KNO3<KSCN C KSCN> KCl>KNO3 D KNO3>KCl> KSCN 21、电动电势 ζ 是指 A 固体表貌与滑移面的电势差 B 固体表貌与溶液本体的电势差 C 滑移面与溶液本体的电势差 D 周密层与扩散层分界处与溶液本体的电势差 22、表加电解质能够使溶胶聚重,直接缘故是 A 下降了胶粒表貌的热力学电势 0 B 下降了胶粒的电动电势 ζ C 同时下降了 0 和 ζ D 下降了 0 和ζ 的差值 23、溶胶的不变性与温度的相干是 A 随温度升高而扩张 B 随温度升高而下降 C 不行不变 D 与温度无合 24.乳状液与泡沫行为胶体化学的斟酌实质是因其拥有溶胶所特有的。 A 星散度 B 多相性及聚结不不变性 C 多相性及星散度 D 全面性子 25.所谓乳状液是指。 A 油、水互溶所造成的二组分系统 B 油星散正在水中而不是水星散正在油中所成的星散系统 C 水星散正在油中而不是油星散正在水中所成的星散系统 D 油星散正在水中或水星散正在油中所成的星散系统 26.乳状液的类型首要取决于。 A 星散相的多少 B 星散介质的多少 C 星散介质的性子 D 乳化剂的性子 27.下列合于乳化效力的描写中,不精确的是。 A 下降界面张力 B 造成坚忍的界面维护膜 C 造成双电层 D 与星散相液滴产生化学反映改动了星散相的分子状态 28.下列合于乳状液的描写中,精确的是。 A 乳状液属于胶体星散系统 B 乳状液的类型取决于水、油两相的体积 C O/W 型乳状液不行转型为 W/O 型乳状液 D 能被水稀释的乳状液属于 O/W 型乳状液 29。 某多星散的高分子化合物, 用浸透压法测得其均相对分子的质地为 M1, 用光散射法测得 其均相对分子质地为 M2。其结果是。 A。 M1=M2 B。 M1>M2 C。 M2>M1 D。 因方式偏差,M1≠M2 5 6 30。 某高分子化合物的相对分子质地约正在 10 ~10 之间,欲确凿测其均相对分子质地,下述 实行方式不行采用的是。 A。 浸透压法 B。 光散射法 C。粘度法 D。凝结点下降法 31。 可应用胶体化学方式来斟酌高分子溶液的首要缘故是。 A。高分子溶液为热力学不变系统 B。高分子溶液中的溶质分子与胶体中的星散相粒子巨细相当 C。高分子溶液中的溶质分子与溶胶中的星散相粒子的扩散速率都对照慢 D。高分子溶液溶质的相对分子质地与溶胶平星散相粒子的相对粒子质地不均一 32。 诀别区别卵白质最浅易的方式是。 A。 纸电泳 B。 离心重降 C。 等电聚焦 D。 浸透压 33。 向溶胶中插手少量高分子能使溶胶产生絮凝,是因为。 A。高分子使溶胶的热力学不变性下降 B。高分子能下降溶胶的电动电势 C。高分子正在胶粒间桥联使其落空动力学不变性 D。高分子能危害溶胶双电层。 7-4 估计题 1.某溶胶粒子的半径为 2。12×10 m,寓目其 Brown 运动,经若干次实行后,测得粒子 -5 的均匀位移 X = 1。004×10 m,均匀寓目间隔光阴为 60 秒,实行温度为 290。2K,介质 -3 的粘度为 1。10×10 Pa·s。求 Avogadro 常数 L。 2.298K 测得胶粒(球形)半径为 2。0×10 m 的某溶胶正在南北极相距 0。1m,所施加的电 -5 -1 压为 100V 的电场中胶粒向正极的转移速度为 2。0×10 m·s ,已知该溶胶星散介质的 -3 介电常数 ε =81。1,黏度 η =1。00×10 Pa·s,求该溶胶的 ζ 电势。 3.有一金溶胶,胶粒半径 r = 2。0×10 m,星散介质的黏度 η = 1×10 Pa·s,估计 -2 胶粒下重 1×10 m 所需光阴(只探求正在重力场中的重降)。已知胶粒密度为 4 -3 3 -3 1。93×10 kg·m ,星散介质密度为 1。0×10 kg·m 。 4.正在 H3AsO3 的稀溶液中,通入 H2S 气体可天生 As2S3 溶胶。已知过量的 H2S 正在水溶液中 + - -2 3 电离成 H 和 HS 。 正在四个烧杯平不同盛 2。00×10 m As2S3 溶胶, 不同插手 NaCl、 MgCl2 、 -3 MgSO4、Al(NO3)3 溶液使其聚重,起码需插手电解质的量为:0。1mol·dm NaCl 溶液 -5 3 -3 -6 3 -3 2。08×10 m ;0。01mol·dm MgCl2 溶液 1。55×10 m ; 0。01mol·dm MgSO4 溶液 -6 3 -3 -6 3 1。77×10 m ;0。001mol·dm AlCl3 溶液 2。10×10 m 。估计上述各电解质的聚重值, 写出聚重才华巨细的罗列秩序,并诠释 MgCl2 和 MgSO4 的聚重才华为何区别? 5、将 4。0mol 相对分子质地为 5。0×10 的聚苯乙烯与 6。0mol 相对分子质地为 1。0×10 的聚苯乙烯搀和,求此搀和样品的 5 4 -7 -3 -9 -7 、 -3 和散布宽度指数 D 的值。 6、正在 298K、 溶剂条款下,测得浓度为 20kg·m 的聚苯乙烯溶液的浸透压为 60Pa, 求该聚苯乙烯的摩尔质地。 7、298K 下,不同测得均相对分子质地为 5。0×10 、2。0×10 聚乙烯醇水溶液的[η ]为 3 -1 3 -1 3 -1 0。429m kg 和 1。23m ·kg ,又测得另一聚乙烯醇水溶液的[η ]为 0。820m ·kg ,求该聚 乙烯醇的均相对分子质地。 8、293K 下,应用超速离心重降测得核糖核酸酶水溶液的重降系数为 1。64Svedberg 单 -11 2 -1 位,又测得该核糖核酸酶水溶液的扩散系数为 11。9×10 m s ,已知该核糖核酸酶正在水 -3 3 -1 -3 溶液中的比容为 0。728×10 m ·kg ,水的密度为 1080kg·m 。求该核糖核酸酶的摩尔 质地。 9、正在膜之一侧胶体 RNa 浓度为 c1,并假定全部解离,若表部为纯水,则其浸透压 π 实=2c1RT。若膜之另一侧放浓度为 c2 的 NaCl 溶液。试证实:实行测定的浸透压 5 6 π 测=2c1[ ]RT,而当 c1c2 时,则 ;而当 c2c1 时,则π 测=1/2π 实, 即正在此情状下测得的浸透压仅为线、有一半透膜,膜内是浓度为 c1 的 R Na 溶液,膜表为纯水。膜均衡的结果是形成了 。 -3 膜表里 pH 值的变更,此经过称为膜水解。假使膜水解水平很幼,且 c1=0。1mol dm 。问 均衡时膜表里 pH 值各为多少?(pH 内 =5 ; pH 表=9) +

  二 相均衡 2-1 优劣题 1、正在一个给定的系统中,( √ ) 2、自正在度即是能够独立变更的量。( × ) 3、 I 2( s)物种数可因说明题方针角度区别而区别,物理化学下册题库_院校原料_上等造就_造就专区。但独立组分数是一个确 定的数。物理化学下册题库?恒沸混合物

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